题目内容

如图所示，把试管小心地放入盛有（20 ℃）碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴加5 mL稀盐酸于试管中。试回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象是 ①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③       。（2）产生上述现象的原因是                                        
（3）由实验推知，MgCl2溶液和氢气的总能量    （填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。
（1）③烧杯中液体放出气泡的速率加快
（2）产生上述现象的原因是：镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，碳酸饮料中CO2气体在水中的溶解度随温度的升高而减小，帮烧杯中液体放出气泡的速率逐渐加快。
（3）小于
略
练习册系列答案
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（12分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物种类最多的元素，W2+与Ne原子具有相同的电子层结构．
（1）由X、Y组成的最简单化合物可作某一燃料电池的              极反应物．
（2）Z 与氧组成的某种化合物可作为潜水员的供氧剂，该化合物中含有的化学键是                 
（3）即热饭盒中，有W的单质与铁粉、固体食盐组成混合物A，使用时将水加入A中，几分钟后饭菜变热了．从能量转化角度看，该过程是化学能转化为           能，写出W与水反应的化学方程式：                                                       
（4）500℃时，密闭容器中充入1mol ·L-1 CO2和3mol ·L-1 H2发生反应：
CO2(g)+3H2(g)     CH3OH(g) +H2O(g)
测得有关数据如下：

500℃时该反应的平衡常数K=" "             （保留一位小数），平衡时CO2的转化率为      ，温度升高，K值增大，则正反应为          热反应（填“吸”或“放”）．
（5）已知：298K时，Ca(s) =Ca2＋(g) +2e－  ; △H="+" 1807kJ．mol－1
1/2O2(g)+2e-= O2- (g); △H=+986kJ.mol-l
Ca2+(g) +O2-( g)=" CaO(s)" ; ΔH="-" 3528. 5kJ.mol-l
298K时，金属钙和氧气反应生成CaO固体的热化学方程式为：                                  
下列叙述中正确的是（）
A．化反应一定有物质变化，不一定有能量变化
B．化合反应一定是放热反应
C．放热反应不需要加热就一定能发生
D．吸热反应不加热也可能发生
下列描述的过程中一定有新物质生成的是
A．有热量吸收或有热量放出的变化B．石墨转换为金刚石
C．有化学键断裂和形成的变化D．将含钠元素的物质在酒精灯火焰上灼烧
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3kJ·mol－1。醋酸溶液、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应放出的热量关系图如下。则下列描述正确的是(   )
A．A是稀硝酸与NaOH溶液反应B．B是醋酸溶液与NaOH溶液反应
C．b是5.73D．C是浓硫酸与NaOH溶液反应
下列说法中不正确的是 
A．任何化学反应都伴随着热量的变化
B．化学反应的特征是有新物质生成
C．经过加热而发生的化学反应不一定都是吸热反应
D．只要有化学键的断裂，一定发生化学反应
下列过程中，把化学能转化为热能的是（   ）
A．风力发电B．干电池产生电流
C．木炭燃烧D．用电取暖器取暖
参照反应Br+ HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是

A．正反应为放热反应
B．加人催化剂，该化学反应的反应热改变
C反应物总能量高于生成物总总量
D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率
甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：

 
①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)； △H=-71kJ·mol-1
②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)；△H=-90.5kJ·mol-1
下列描述错误的是（   ）
A．CO（g）+2H2（g）==CH3OH（g）
△H>-90.5kJ·mol-1
B．在甲醇燃料电池中，甲醇所在电极为正极
C．CH4（g）+1/2o2（g）===CH3（OH）（l）
△H=-126kJ·mol-1
D．反应①中的能量变化如右图所示

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