题目内容
【题目】下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是
A. 在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下
B. 在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还要加少量蒸馏水
C. 用苯萃取溴水时有机层应从下口放出
D. 在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷却到常温才过滤
【答案】B
【解析】A、蒸馏时，温度计的水银球应在支管口处，故A错误；B、减少过滤时苯甲酸的损失，防止过饱和提前析出结晶，故B正确；C、苯的密度小于水，分液时上层液体从上口倒出，故C错误；D、应趁热过滤，故D错误。
走进文言文系列答案【题目】汽车尾气和燃煤造成空气污染。
（1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=+QkJ/mol
①反应的平衡常数和温度的关系如下:
温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 0.4 | 0.6 | 1.0 | 1．1 | 1.7 |
写出该反应平衡常数表达式：K=__________。
向一个10L的密闭容器中充入10mol CO2和7molH2，830℃时测得H2为lmol，此时V （正）________V （逆）：（选填“>”、“<”）
②判断该反应在一定温度下，体积恒定的密闭容器中达到化学平衡状态的依据是__________。
A． 容器中密度不变
B． 容器内压强保持不变
C．平均摩尔质量保持不变
D．v（CO2） :v（H2） =1:3
E.单位时间内消耗2 mol CO2，同时消耗1 mol二甲醚
F.△H不变
（2）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）。在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示。
①在T2温度下，0～2 s内的平均反应速率v（N2）=__________；
②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1〉S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化趋势曲线。
（3）工业上用CO和H2合成 CH3OH：CO （g） +2H2 （g） CH3OH （g）
①现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体，控制温度进行反应，测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是____________
A．正反应的△H>0
B．反应进行到5 min时，b容器中v正=v逆
C．减压可使甲醇的含量由b点变成c点
D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a>c
②某温度下，在体积固定的4L密闭容器中将1molCO和2molH2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：
时间（min） | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
压强比（p后/p前） | 0.98 | 0.90 | 0.80 | 0.70 | 0.70 | 0.70 |
达到平衡时CO的转化率为__________。
