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已知反应Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) 放出能量，则下列关于该反应的叙述不正确的是 (　　)
A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以能量不变
B．反应中放出的能量与反应物的用量有关
C．该反应的化学能可以转化为电能
D．反应物的总能量高于生成物的总能量
A
任何化学反应中旧键断裂要吸收能量，新键形成要放出热量，反应中放出的能量与反应物的用量有关，A错误。反应Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)，该反应的化学能可以转化为电能，反应物的总能量高于生成物的总能量。
练习册系列答案
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在298K、100kPa时，已知：

则⊿H3与⊿H1和⊿H2间的关系正确的是(       )
A．△H3=△H1 + 2 △H2B．△H3=△H1+△H2
C．△H3=△H1 － 2 △H2D．△H3=△H1－△H2
在测定中和热的实验中，下列说法正确的是
A．用0.5 mol·L-1NaOH溶液分别与0.5 mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C．使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物混合均匀，加快反应速率，减小实验误差
D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计
已知723 K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=－Q，在相同条件下，向一密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2。则Q1、Q2、Q满足的关系是
A．Q=2Q2B．Q1=2Q2
C．Q=Q1＞Q2D．Q＞Q1＞Q2
下列反应属于放热反应的是
A．氢气还原氧化铜B．氢气在氧气中燃烧
C．Ba(OH)2·8H20与NH4Cl反应D．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
参照反应Br＋H2HBr＋H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是  (　 　)
A．正反应为吸热反应B．吸热反应一定要加热后才能发生
C．反应物总能量高于生成物总能量D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速
下列关于化学反应和能量变化关系的描述中，说法不正确的是
A．放热反应，不必加热就一定能发生
B．化学反应中一定有能量变化
C．吸热反应不一定需要加热也能发生
D．热化学方程式中，热效应数值与反应物的物质的量多少有关
下列说法或表示方法中正确的是
A．由C（石墨，s）→C（金刚石，s）；ΔH=" +2.1kJ/mol" 可知，石墨比金刚石稳定
B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
C．在101Kpa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH= +285.8kJ/mol
D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)；ΔH=" -57.3kJ/mol" ，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ/mol
下列变化过程中，是吸热反应的是
A．H＋H→H2B．H＋Cl→HClC．I2→I＋ID．S＋O2→SO2

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