[题目]溶液.胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )A. 是否为大量分子和离子的集合体B. 分散质粒子的大小C. 能否通过滤纸或半透膜D. 是否均一.稳定.透明题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是(　　)

A. 是否为大量分子和离子的集合体

B. 分散质粒子的大小

C. 能否通过滤纸或半透膜

D. 是否均一、稳定、透明

【答案】B

【解析】根据溶液、胶体和浊液的定义可知，三者的本质区别是分散质粒子的大小。

练习册系列答案

相关题目

【题目】碳及其化合物有广泛的用途。

（1）反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=+131.3kJmol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是。

A．增加碳的用量 B．升高温度 C．用CO吸收剂除去CO D．加入催化剂

（2）已知，C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=+172.5kJmol-1

则反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H= kJmol-1。

（3）CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为。

（4）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：

t / min	2	4	7	9
n(H2O)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

①其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v(逆)__________v(正)(填“>”、“<”或“=”) 。

②该温度下，此反应的平衡常数K= ；

③其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡时CO的体积分数______(填“增大”、 “减小”或“不变”)。

【题目】某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Al3＋、NH、CO、SO、SO、Cl－中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

下列说法正确的是

A．气体A是NO2

B．X中肯定存在Fe2＋、Al3＋、NH、SO

C．溶液E和气体F不能发生化学反应

D．X中不能确定的离子是Al3＋和Cl－

【题目】脱氧核苷酸单体缩合成的多聚体是( )

A. DNA B. RNA C. 核酸 D. 碱基

【题目】A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2∶1的离子化合物丙。

（1）E在周期表中的位置为。

（2）下列说法正确的有。

①化合物乙分子中只含有极性共价键

②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F

③B、E形成的氢化物中，B的氢化物更稳定

④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键

（3）将F燃烧的产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应。

（4）写出一个由以上元素构成的10电子微粒与18电子微粒反应的离子方程式。

（5）A与B可形成一种二元化合物X，其中A元素质量分数为2.33%.据研究X显弱酸性。回答:

①X的电离方程式为 __。

②X电离的阴离子结构与二氧化碳相似，则其电子式为。

【题目】某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示。

(1)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。

步骤①	配制1 mol·L－1 FeCl3溶液(未用盐酸酸化)，测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A

FeCl3溶液显酸性的原因是_______________________(用离子方程式表示)。写出装置A中产生SO2的化学方程式：______________________。

（2）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔效应。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。

【资料】[Fe(HSO3)]2＋离子为红棕色，它可以将Fe3＋还原为Fe2＋。生成[Fe(HSO3)]2＋离子的反应为可逆反应。

解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色[Fe(HSO3)]2＋的原因：_____________________。

写出溶液中[Fe(HSO3)]2＋离子与Fe3＋反应的离子方程式：_________________。

(3)为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤②③的实验。

步骤②	往5 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色
步骤③	往5 mL重新配制的1 mol·L－1 FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色

用铁氰化钾K3[Fe(CN)6] 溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe2＋，其现象为______________

(4)综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：

Ⅰ.SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物[Fe(HSO3)]2＋离子；

Ⅱ.红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；

Ⅲ.______________________ _______。

【题目】下列分散系最不稳定的是(　　)

A. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系

B. 向水中加入食盐得到的分散系

C. 向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体

D. 向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液

【题目】酷暑季节，室外作业的工人应多喝（）

A. 盐汽水 B. 碳酸型饮料 C. 蛋白质饮料 D. 纯净水

【题目】（1）0.3molNH3分子中所含电子数与个H2O分子中所含电子数相等。

（2）含0.4molAl3＋的Al2（SO4）3中所含的SO42－的物质的量是 mol。

（3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为。

（4）标准状况下，①4 g氢气、②33．6 L甲烷（CH4）、③6．02×1023个水分子中，含原子数最多的是_________（填序号）。

（5）在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL（ρ=1．00gcm-3）的水中，所得盐酸的密度为1．20gcm-3。求该盐酸的物质的量浓度为。

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