题目内容

【题目】溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是(  )

A. 是否为大量分子和离子的集合体

B. 分散质粒子的大小

C. 能否通过滤纸或半透膜

D. 是否均一、稳定、透明

【答案】B

【解析】根据溶液、胶体和浊液的定义可知,三者的本质区别是分散质粒子的大小。

练习册系列答案
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【题目】某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应,所用装置如图所示。

(1)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色,然后开始实验。

步骤①

配制1 mol·L-1 FeCl3溶液(未用盐酸酸化),测其pH约为1,取少量装入试管B中,加热A

FeCl3溶液显酸性的原因是_______________________(用离子方程式表示)。写出装置A中产生SO2的化学方程式:______________________。

(2)当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时,同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色,没有观察到丁达尔效应。将混合液放置12小时,溶液才变成浅绿色。

【资料】[Fe(HSO3)]2+离子为红棕色,它可以将Fe3+还原为Fe2+。生成[Fe(HSO3)]2+离子的反应为可逆反应。

解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色[Fe(HSO3)]2+的原因:_____________________。

写出溶液中[Fe(HSO3)]2+离子与Fe3+反应的离子方程式:_________________。

(3)为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间,该小组同学进行了步骤②③的实验。

步骤②

往5 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色。微热3 min,溶液颜色变为浅绿色

步骤③

往5 mL重新配制的1 mol·L-1 FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色。几分钟后,发现溶液颜色变成浅绿色

用铁氰化钾K3[Fe(CN)6] 溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe2+,其现象为______________

(4)综合上述实验探究过程,可以获得的实验结论:

Ⅰ.SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物[Fe(HSO3)]2+离子;

Ⅱ.红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程;

Ⅲ.______________________ _______。

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