题目内容
【题目】对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）（正反应吸热），下列图象中正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】解：A．交叉点后升高温度，逆反应速率大于正反应速率，则正反应为放热反应，与反应不符，故A不选；
B．平衡后升高温度，逆反应速率大于正反应速率，则正反应为放热反应，与反应不符，故B不选；
C．图中温度高的反应速率应快，故C不选；
D．图中温度高反应速率快，且A的含量减小，升高温度平衡正向移动，与反应一致，故D选；
故选D．
【考点精析】本题主要考查了化学平衡状态本质及特征的相关知识点，需要掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）才能正确解答此题．
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【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_____________________________。
（2）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________ ℃。此温度下加入1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)，充分反应，达到平衡时，CO2的转化率为________。
（4）在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol·L－1，c(H2)为1.5 mol·L－1，c(CO)为1 mol·L－1，c(H2O)为3 mol·L－1，则正、逆反应速率的比较为v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)。