题目内容

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列说法正确的是

W

X

 

 

Y

Z

A．四种元素中最简单氢化物稳定性最强的是Y

B．Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C．X与Y元素的化合价完全相同

D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

 

【答案】

B

【解析】

试题分析：由四种短周期元素在元素周期表中的相对位置，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，知道W是N元素，X是O,Y是S,Z是Cl． A．四种元素中最简单氢化物稳定性最强的是X,即H2O,A错误；B．Z元素最高价氧化物对应水化物是HClO4的酸性一定强于Y元素最高价氧化物对应水化物H2SO4 ，正确；C．X与Y元素的化合价不完全相同，O没有正价；错误；D．Z元素单质即Cl2在化学反应中既可表现氧化性，也可表现还原性。错误；

考点：元素周期表和元素周期律

 

练习册系列答案
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已知W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
W X
Y Z
（2010?南通模拟）有W、X、Y、Z四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，W元素在短周期中原子半径最小，Z元素在同周期元素中离子半径最小，X、Y两元素同周期，Y元素最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X元素的核电荷数是Y和Z核电荷数之和的
1
3
．则下列有关叙述中正确的（　　）
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于ⅦA族．请回答下列问题．
（1）W的原子结构示意图为
．能说明Z的非金属性比X的非金属性强的事实是
酸性强弱为HClO4＞H3PO4
酸性强弱为HClO4＞H3PO4
（举一例）．
（2）W、Y和氢3种元素所形成的一种化合物，其75%（体积分数）的溶液常用于医疗消毒，该化合物的结构简式为
CH3CH2OH
CH3CH2OH
．
（3）电解NaZ水溶液时，阴极的电极反应式为
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．工业上，以上述反应的阳极产物和Ca（OH）2为原料，制备漂白粉反应的化学方程式为
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．
（4）已知：298K时，金属钠与Y2气体反应，生成1mol Na2Y固体时，放出热量414kJ；生成1mol Na2Y2固体时，放出热量511kJ．由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为
Na2O（s）+
1
2
O2（g）=Na2O2（s）；△H=-97kJ/mol
Na2O（s）+
1
2
O2（g）=Na2O2（s）；△H=-97kJ/mol
．
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图1所示，其中Y与钠元素和氢元素均可形成原子个数l：1和1：2的化合物．
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请回答下列问题．
（1）W元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）
 
．
①原子晶体    ②离子晶体③分子晶体    ④金属晶体
（2）H2Y2的电子式为
 
，Na2Y2中的化学键种类为：
 
．
（3）在图2中，b的pH约为7，且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，a为H2Y2的水溶液，旋开分液漏斗旋钮，观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是
 
．
（4）已知：298K时，金属钠与Y2气体反应，若生成1molNa2Y固体时，放出热量414kJ；若生成1mol Na2Y2固体时，放出热量511kJ．则由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为
 
．
（5）X的原子结构示意图为
 
．Z在周期表中的位置
 
．
（6）有人设想利用原电池原理以气体Z2和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能．假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解质溶液，则通入Z2的电极为原电池的
 
极，其电极反应式为
 
．
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，下列判断不正确的是（　　）
W X
Y Z
A、原子半径大小：W＞X
B、元素最高正价：W＞Z
C、简单阴离子的还原性：Y＞Z
D、气态氢化物的稳定性：X＞Y

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