题目内容
NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
| A．1mol乙醇中含有C—H键的数目为6 NA |
| B．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA |
| C．足量Na 与1 mol O2反应，，转移电子可能为4NA个 |
D．常温下，1L 0．1 0mol．L-1的 溶液中氮原子数为0．2 |
A
解析试题分析：A．1mol乙醇 
中含有C—H键的数目为5NA；B．46gNO2和N2O4混合气体中，二氧化氮和四氧化二氮最简比相同为NO2，所以计算46gNO2中所含原子数即可，含有原子总数为3NA。C．足量Na 与1 mol O2反应，生成氧化钠，转移电子为4NA个；D．根据氮元素守恒，常温下，1L 0．1 0mol．L-1的溶液中氮原子数为0．2。
考点：本题考查阿伏伽德罗常数的计算，要先正确计算微粒的物质的量，这是关键答题时仔细分析微粒间的数量关系，明确物质结构，特别注意气体摩尔体积的使用条件：标准状况气体。
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下列说法中正确的是
A．氯化钠的电子式是 |
| B．按照不同分类标准，KAl(SO4)2属于强电解质、硫酸盐、酸式盐 |
| C．标准状况下，2.24 L C2H6中含有0.6 NA对共用电子对 |
| D．Mg、F2、H2O2依次是只有还原性、只有氧化性、既有氧化性也有还原性 |
NA力阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
| A．1mol苯含有的C=C键数为3NA |
| B．1mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为NA |
| C．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+浓度为1mol·L-1 |
| D．1mol O2和2mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA |
将铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等分，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：
| 编 号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 稀硝酸体积/mL | 100 mL | 200 mL | 300 mL | 400 mL |
| 剩余金属/g | 18.0 g | 9.6 g | 0 | 0 |
| NO体积/L | 2.24 L | 4.48 L | 6.72 L | V |
经化学定量分析，下列推断正确的是（ ）
A．①中溶解了5.6g Fe B．硝酸的浓度为4mol/L
C．②中溶解了9.6g Cu D．④中V＝6.72 L
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．1mol 1-丁炔中，含2NA个π键，9NA个σ键 |
| B．在O2参与的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA |
| C．22．4LHC1溶于水时，有NA个共价键发生断裂 |
| D．17 g甲基（-14CH3）所含电子数为10NA |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．39g苯分子中含有的碳碳双键数为1.5NA |
| B．1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO－数目为NA |
| C．2.24LNH3中含共价键数目一定为0.3NA |
| D．5.6gFe投入100mL 3.5mol·L－1稀硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3 NA |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．常温下，40gSO3含有1.5NA个氧原子 |
| B．1L 0.1mol/L的醋酸溶液中含有0.1NA个H+ |
| C．标准状况下，22．4L CCl4含有4NA个C—C1键 |
| D．lmolNa与足量的H2O反应，转移2NA个电子 |
设nA 为阿伏加德罗常数的数值 ，下列说法正确的是(相对原子质量：O-16)
| A．常温下，8gO2和O3的混合气体中含有4nA个电子 |
| B．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子 |
| C．1 L 0.1 mol ·L－1NaHCO3液含有0.1nA个HCO3－ |
| D．常温常压下，22.4L的NO2 和CO2混合气体含有2 nA个氧原子 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A．1mol Cl2通入水中，充分反应后转移电子数为NA |
| B．常温下，1.12L NO2气体含分子数为0.05NA |
| C．1L 0.5mol·L-1碳酸氢钠溶液中含离子数为NA |
| D．通常状况下16gO2和O3混合气体中含氧原子数为NA |