Question

2008年9月我国“神七”发射升空，中国航天员实现首次太空行走．运载火箭的原料用肼（N₂H₄）作为发动机的燃料，NO₂为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气．已知：

N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)；△H=+67.7kJ/mol N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ/mol

下列判断正确的是（　　）

A．.所有物质与氧气发生的化学反应都是放热反应

B．.N₂H₄的燃烧热为534kJ/mol

C．肼与NO₂反应的热化学方程 2N₂H₄（g）+2NO₂（g）?3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1135.7kJ/mol

D．.3.2g肼完全反应转移的电子数为0.6mol

Answer 1

分析：A、由信息可知氮气与氧气反应是吸热反应．
B、燃烧热指在25摄氏度，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单质或化合物必须是完全燃烧，如反应物中C→CO₂，H→H₂O（液），S→SO₂（气）等．
C、根据盖斯定律由已知的热化学方程式构造目标热化学方程式．
D、3.2g肼的物质的量为0.1mol，氮元素由-2价升高为0价，据此计算．

解答：解：A、由信息可知氮气与氧气反应是吸热反应，物质与氧气发生的化学反应不都是放热反应，故A错误；
B、信息中肼燃烧生成的水为气态，氮元素不是氧化物形式，故N₂H₄的燃烧热不是534kJ/mol，故B错误；
C、已知①：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7 kJ/mol   ②：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534 kJ/mol
由盖斯定律②×2-①得：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=2×（-534 kJ/mol）-67.7 kJ/mol=-1135.7kJ/mol，故C正确；
D、3.2g肼的物质的量为0.1mol，氮元素由-2价升高为0价，3.2g肼完全反应转移的电子数为0.1mol×4=0.4mol，故D错误．
故选：C．

点评：考查燃烧热、热化学方程式书写与反应热计算、氧化还原反应等，难度中等，注意把握燃烧热与中和热的概念，理解盖斯定律．