Question

2008年9月我国“神七”发射升空，中国航天员实现首次太空行走．运载火箭的原料用肼（N₂H₄）作为发动机的燃料，NO₂为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气．已知：

N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)；△H=+67.7kJ/mol N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ/mol

下列判断正确的是（　　）

A．.所有物质与氧气发生的化学反应都是放热反应

B．.N2H4的燃烧热为534kJ/mol

C．肼与NO2反应的热化学方程 2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ/mol

D．.3.2g肼完全反应转移的电子数为0.6mol

Answer 1

A、由信息可知氮气与氧气反应是吸热反应，物质与氧气发生的化学反应不都是放热反应，故A错误；
B、信息中肼燃烧生成的水为气态，氮元素不是氧化物形式，故N₂H₄的燃烧热不是534kJ/mol，故B错误；
C、已知①：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7 kJ/mol   ②：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534 kJ/mol
由盖斯定律②×2-①得：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=2×（-534 kJ/mol）-67.7 kJ/mol=-1135.7kJ/mol，故C正确；
D、3.2g肼的物质的量为0.1mol，氮元素由-2价升高为0价，3.2g肼完全反应转移的电子数为0.1mol×4=0.4mol，故D错误．
故选：C．