Question

【题目】300℃时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：

X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是 ( )

A. 前2min的平均反应速率v(X)=2.0×10-2mol/(L·min)

B. 其他条件不变，再充入0.1 mol X和0.1mol Y，再次平衡时Y的转化率不变

C. 当v逆(Y)=2v正(Z)时，说明反应达到平衡

D. 该反应在250℃时的平衡常数小于1.44

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 前2min的平均反应速率v(X)= v(Y)=(0.04/10/2) mol/(L·min)=2.0×10-3mol/(L·min)，故A错误；B. 其他条件不变，再充入0.1 mol X和0.1mol Y，相当于加压，该反应气体物质的量不变化，所以加压平衡不移动，再次平衡时Y的转化率不变，故B正确；C. 当v逆(Y)=2v正(Z)=4v正(Y)时，反应未达到平衡，故C错误；D. 该反应在300℃时，平衡常数为1.44，降温平衡右移，250℃时的平衡常数大于1.44，故D错误。故选B。