已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O.下列说法不正确的是 A.KClO3是氧化剂 B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1 C.H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 D.1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知5KCl+KClO₃+3H₂SO₄=3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O，下列说法不正确的是( )

A、KClO₃是氧化剂 B、被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1

C、H₂SO₄既不是氧化剂又不是还原剂 D、1mol KClO₃参加反应时有10mol电子转移

【答案】

【解析】

练习册系列答案

已知：①2KOH+Cl₂→KCl+KClO+H₂O（条件：温度较低）
②6KOH+3Cl₂→5KCl+KClO₃+3H₂O（条件：温度较高）
③2Fe（NO₃）₃+2KClO+10KOH→2K₂FeO₄+6KNO₃+3KCl+5H₂O
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在

温度较低

（填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；
（2）写出工业上制取Cl₂的化学方程式

K₂FeO₄中铁元素化合价为+6价，易得电子

；
（4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度为

10mol/L

；
（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是

：
A．与“反应液I”中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供反应物
D．使副产物KClO₃转化为 KClO
（6）从“反应液II”中分离出K₂FeO₄后，会有副产品

KNO₃、KCl

（写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途

KNO₃可用于化肥，炸药等

．

（2013?辽宁一模）[化学--选修2化学与技术]
高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

已知：①2KOH+C1₂=KCl+KClO+H₂O（条件：温度较低）
②6KOH+3C1₂=5KCl+KClO₃+3H₂O（条件：温度较高）
③2Fe（NO₃）₃+2KClO+10KOH=2K₂FeO₄+6KNO₃+2KCl+5H₂O
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在

温度较低

（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
（2）写出工业上制取C1₂的化学方程式

；
（3）K₂FeO₄可作为新型多功能水处理剂的原因

+6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒；还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe（OH）₃胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉

；
（4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度是

10 mol/L

；
（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是①

与“反应液I”中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO

②

为下一步反应提供反应物

（6）从“反应液Ⅱ”中分离出K₂FeO₄后，副产品是

KNO₃、KCl

（写化学式）．

碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾．碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I₂+KClO₃+H₂O--KH（IO₃）₂+KCl+Cl₂↑（未配平）

（1）已知步骤①反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请配平该反应的化学方程式：

6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂↑

；
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为

Cl₂能将KIO₃氧化成KIO₄

；
（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是

蒸发结晶

．

温度/℃	0	10	20	40	60	80
KIO₃g/100g水	4.60	6.27	8.08	12.6	18.3	24.8

高铁酸钾（K₂FeO₄）是集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：

已知：①2KOH+Cl₂=KCl+KClO+H₂O（条件：温度较低）
②6KOH+3C1₂=5KCl+KClO₃+3H₂O（条件：温度较高）
③2Fe（NO₃）₃+2KC1O+10KOH=2K₂FeO₄+6KNO₃+2KCl+5H₂O
回答下列问题：（1）该工艺应在

（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行，
（2）K₂FeO₄可作为新型多功能水处理剂的原因

，
（3）在“反应液I”中加KOH固体的目的是①

，②为下一步反应提供反应物，
（4）从“反应液II”中分离出K₂FeO₄后，副产品是

（写化学式），
（5）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放电

充电

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH
①写出该电池充电时阳极的电极反应式

，
②下列叙述正确的是

（填字母）
A．Zn电极在放电时作负极，发生氧化反应
B．该电池放电时，K⁺向负极移动
C．放电时正极有1mol K₂FeO₄被还原，则转移3mol电子
③用该电池电解200mL 1mol?L^-1 的AgNO₃溶液（用惰性电极），当阴极质量增加2.16g时，被电解溶液的pH为

（溶液体积变化忽略不计）．

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

已知：①2KOH + Cl₂ = KCl + KClO + H₂O（条件：温度较低）

②6KOH + 3Cl₂ = 5KCl + KClO₃ + 3H₂O（条件：温度较高）

（1）该生产工艺应在（填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；

（2）写出工业上制取Cl₂的化学方程式；

（3）在“反应液I”中加KOH固体的目的是：

（4）加入硝酸铁溶液生成反应液Ⅱ的化学方程式：

（5）从“反应液Ⅱ”中分离出K₂FeO₄后，会有副产品（写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途。

（6）将适量K₂FeO₄溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO₄²^－) ＝1.0 mmol·L^－¹的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO₄²^－)的变化，结果见图。该实验的目的是；发生反应的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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