Question

7．在0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中存在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺电离平衡，对于该平衡下列叙述正确的是（　　）

• A． 加入少量Na₂CO₃固体，平衡不移动
• B． 加大量的水后，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
• C． 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
• D． 滴加少量0.1 mol•L^-1HCl溶液，溶液中c（H⁺）减少

Answer 1

分析 加入水、加热促进弱电解质的电离，加酸抑制弱酸的电离，加入与弱电解质电离出相同离子的电解质抑制电离，以此来解答．

解答 解：A、加入碳酸钠固体，碳酸钠结合了溶液中的氢离子，促进了醋酸的电离，故A错误；
B、加入水时，稀释溶液促进电离，平衡向正反应方向移动，故B错误；
C、醋酸溶液中组存在电离平衡，加入氢氧化钠固体溶解后，碱和氢离子反应促进电离；平衡正向进行，故C正确；
D、盐酸中含有氢离子，向醋酸中加入盐酸溶液，氢离子浓度增大，故D错误；
故选C．

点评 本题考查电离平衡的移动，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意利用加水促进电离及同离子效应来分析解答．