题目内容

4．某元素是公认的“智慧元素”，尤其是脑机能中起着十分重要的作用，儿童缺它会导致发育迟缓，成人缺它会引起甲状腺肿大．你认为该元素是（　　）
A．钙B．磷C．铁D．碘

分析 缺碘会引起甲状腺肿大，据此解题．

解答 解：A．缺钙可能导致幼儿及青少年发育不良，严重时还会患佝偻病，故A错误；
B．缺磷会引起骨骼，牙齿发育不正常，故B错误；
C．缺铁会导致缺铁性贫血，故C错误；
D．碘被公认为人类的“智慧元素”．儿童缺它会导致发育迟缓，成人缺它会引起甲状腺肿大，故D正确，
故选D．

点评 本题考查微量元素对人体的重要作用，难度不大，要注意平时知识的积累．

练习册系列答案
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14．化合物I是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E和H在一定条件下合成：

已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
②R-CH=CH2$→_{②H_{2}O/OH}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH；
③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
请回答下列问题：
（1）E的分子式为C4H8O2，H所含官能团的名称醛基、羟基．
（2）A的结构简式为（CH3）3CCl，I的结构筒式为．
（3）写出下列反应的化学方程式；F→G．
（4）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有18种（不考虑立体异构）．J的一种同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式．
15．下列物质分类正确的是（　　）
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B．Cu、NaCl、CaO在熔融状态下均能导电
C．烧碱、硫酸、四氯化碳均为电解质
D．稀豆浆、牛奶、氯化铁溶液均为胶体
12．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（　　）
A．Na2O与Na2O2颜色相同
B．Na2O和Na2O2都是碱性氧化物
C．Na2O与Na2O2都能用于漂白，杀菌、消毒
D．阴阳离子的个数比均为1：2
19．下列两种方案制备氢氧化铝
Ⅰ：2.7gAl $\stackrel{100mL稀盐酸}{→}$X溶液 $\stackrel{NaOH溶液}{→}$氢氧化铝
Ⅱ2.7gAl $\stackrel{100mLNaOH溶液}{→}$Y溶液 $\stackrel{稀盐酸}{→}$氢氧化铝
已知所用的稀盐酸与NaOH溶液均为3mol/L．如图是向X溶液与Y溶液中分别加入NaOH溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系．相关说法正确的是（　　）
A．方案二比方案一生成更多的气体
B．a曲线表示的是向Y溶液中加入稀盐酸溶液
C．在M点时，两种方案中所得溶液的溶质质量分数相同
D．M点以后，a、b两条曲线将重合为一条
9．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，如图1是元素周期表的一部分．
（1）阴影部分元素的外围电子排布式的通式为ns2np3；基态P原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9；Se的元素名称为硒．
（2）氮族氢化物RH3（NH3、PH3、AsH3）的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图2所示，则Y轴可表示的氢化物（RH3）性质有AC．
A．稳定性 B．沸点 C．R-H键能 D．分子间作用力
（3）氮、硫元素形成的常见的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角锥形结构的酸是H2SO3．（填化学式）
（4）氢、氮、氧、硫、铜这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈正四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图3所示）．
该化合物中，阴离子为SO42-，该化合物中加热时首先失去的组分是H2O，判断理由是H2O和Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱． 
（5）磷酸盐与硅酸盐之间具有几何形态的相似性．如多磷酸盐与多硅酸盐一样，也是通过四面体单元通过共用顶角氧离子形成岛状、链状、层状、骨架网状等结构型式．不同的是多硅酸盐中是{SiO4}四面体，多磷酸盐中是{PO4}四面体．如图4为一种无限长单链结构的多磷酸根，该多磷酸根的化学式为PO32-（或（PO3）n2n-）．
16．与100mL 0.5mol/L氯化铝溶液中的氯离子物质的量浓度相等的溶液是（　　）
A．50mL 1.5mol/L的KCl溶液B．50mL 1.5mol/L的KClO3溶液
C．100mL 1mol/L的MgCl溶液D．450mL 0.5mol/的NaCl溶液
7．工业上用N2和H2 合成NH3“N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0”，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：

（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+a kJ•mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-b kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1（a、b、c均为正值）
若有34g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为$\frac{1}{2}$（2a-2b+3c）kJ．
（2）合成NH3达到平衡后，某时刻改变下列条件A，在达到新平衡的过程中正反应速率始终增大．
A．升温       B．加压       C．增大c（N2）          D．降低c（NH3）
（3）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成NH3反应的影响．实验结果如图1所示：（图中T表示温度，n表示起始时H2物质的量）
①图象中T2和T1的关系是：T2＜T1（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）．
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最大的是c（填字母）．
③若容器容积为1L，b点对应的n=0.15mol，测得平衡时H2的转化率为60%，则平衡时N2的物质的量浓度为0.05 mol•L-1．
（4）一定温度下，将2mol N2和4mol H2置于1L的恒容密闭容器中反应，测得不同条件、不同时间段内合成NH3反应中N2的转化率，得到数据如下表：
         时间
       N2的转化率
温度		1小时2小时3小时4小时
T130%50%80%80%
T235%60%ab
上表中a、b、80%三者的大小关系为80%＜a=b或80%＜a＜b．（填“＞”、“=”、“＜”、“无法比较”）
（5）在图2中画出（4）中T1温度下2mol N2和4mol H2在1L容器中反应，3小时达平衡前后过程中N2和NH3的物质的量浓度随时间的变化曲线图．
8．下列叙述正确的是（　　）
A．若0.1mol•L-1的醋酸溶液pH=a，将其稀释10倍后，溶液的pH=b，则a+1＞b
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
C．1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8
D．某温度下，若1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7；则NaOH溶液的pH=11

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