Question

常温下，0.1mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)/c(H^＋)＝1×10^－8，下列叙述正确的是（  ）
A．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na^＋)＞c(Ac^—)＞c(OH^―)＞c(H^＋)
B．0.1mol·L^－1HA溶液与0.05mol·L^－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中，
2c(H^＋)＋c(HA)＝c(A^－)＋c(OH^－)
C．该溶液中由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－11 mol·L^－1
D．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则
c(A^－)＞c(HA)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

Answer 1

D

解析试题分析：常温下，0.1mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)/c(H^＋)＝1×10^－8，c(H^＋)＝1×10^－3，该酸是弱酸。A．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，由于溶液中还存在酸分子的电离作用，所以溶液中c c(A^—)＞(Na^＋)＞c(H^＋) ＞ c(OH^―)，错误；B．0.1mol·L^－1HA溶液与0.05mol·L^－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中是HA与NaA等浓度等体积的混合溶液，根据物料守恒可得2c(Na⁺)= c(HA)+c(A^－)，根据电荷守恒可得c(H^＋)＋c(Na⁺)＝c(A^－)＋c(OH^－)，两式整理可得：2c(H^＋)＋c(HA)＝c(A^－)＋2c(OH^－)，错误；D．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则HA的电离作用大于NaA的水解作用，故有 c(A^－)＞c(HA)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)，正确。
考点：考查溶液中离子浓度的关系的知识。