题目内容

【题目】根据图,下列判断中正确的是

A向烧杯a中加入少量KOH溶液,有白色沉淀生成

B.烧杯b中发生反应为2Zn-4eˉ=2Zn2+

C电子从Zn极流出,流入Fe极,经盐桥回到Zn极

D烧杯a中发生反应O2 + 4H++ 4eˉ= 2H2O,溶液pH降低

【答案】B

【解析】

试题分析:根据图示,该装置为原电池。锌是负极,铁是正极;负极反应为Zn-2eˉ=Zn2+;正极反应为O2 + 2H2O + 4eˉ=4OH-向烧杯a中加入少量KOH溶液,无现象,故A错误;烧杯b中发生反应为2Zn-4eˉ=2Zn2+,故B正确电子不能通过盐桥,故C错误;烧杯a中发生反应O2 + 2H2O + 4eˉ=4OH-,溶液pH升高,故D错误

练习册系列答案
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【题目】甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上可利用COCO2来生产燃料甲醇已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示:

化学反应

平衡常数

温度(

500

800

①2H2(g+CO(gCH3OH(g

K1

2.5

0.15

②H2(g+CO2(gH2O(g+CO(g

K2

1.0

2.50

3H2(g+CO2(gCH3OH(g+H2O(g

K3

1某温度下反应H2的平衡转化率(a与体系总压强(P的关系如图所示。则平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A K(B(

2反应 (吸热放热反应。

3判断反应③△H 0△S 0(“>”“=”“<”

500℃2L的密闭容器中,进行反应,测得某时刻H2CO2 CH3OHH2O的物质的量分别为6mol2 mol10 mol10 mol,此时v( v( (“>”“=”“<”

4一定温度下,在3 L容积可变的密闭容器中发生反应已知c(CO与反应时间t变化曲线如图所示,若在t0时刻分别改变一个条件,曲线变为曲线和曲线

当曲线变为曲线时,改变的条件是

当曲线变为曲线时,改变的条件是

5一定温度下,C(s和水蒸气在密闭容器中,建立平衡状态:C(s+H2O(gCO(g+H2(gΔH>0

平衡时混合气体的平均相对分子质量Mr(的取值范围为__________>Mr(>__________

若使用COH2从逆反应方向在相同温度下建立平衡,则平衡混合气体的平均相对分子质量M′r(的取值范围为__________>M′r(>__________

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