题目内容

【题目】下列化学反应的离子方程式中正确的是(　　)

A. 盐酸与碳酸钡反应：CO32－+2H+ = CO2↑+H2O

B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++SO42－= BaSO4↓

C. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－= CaCO3↓ + H2O

D. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+

【答案】C

【解析】

A.因碳酸钙是难溶物，所以应写成化学式，正确的离子方程式是：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液除了生成硫酸钡沉淀外还有氢氧化铜沉淀生成，正确的离子方程式是：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，故B错误；C. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合时，按“谁少量谁的化学计量数是1”的方法，则离子方程式是：Ca2+ + OH－+ HCO3－= CaCO3↓ + H2O，故C正确；D. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，因生成物是胶体而不是沉淀，故正确的离子方程式是：Fe3+＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H+，故D错误。此题答案选C

练习册系列答案
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③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3=ckJ/mol；

④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H4=dkJ/mol。

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① _______________________________________

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C. 均为 0.1 mol·L-1 的 HCOOH 和 NH3·H2O 溶液中水的电离程度相同

D. 0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol·L-1 HCl溶液中不变。

【题目】SO2 是危害最为严重的大气污染物之一，SO2 的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理 SO2。催化还原 SO2 不仅可以消除 SO2 污染，而且可得到有价值的单质S。

（1）在复合组分催化剂作用下，CH4 可使 SO2 转化为 S，同时生成 CO2 和 H2O。已知 CH4 和 S的燃烧热分别为 890.3 kJ /mol 和 297.2 kJ /mol ， CH4 和 SO2 反应的热化学方程式为__________。

（2）用 H2 还原 SO2 生成S 的反应分两步完成，如图 1 所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的 变化关系如图 2 所示：

①分析可知X 为______写化学式），0~t1 时间段的温度为_____，0~t1 时间段用SO2 表示的化学反应速率为_____。

②总反应的化学方程式为____________。

【题目】已知苯乙烯的结构为。有关该物质的下列说法正确的是（ ）

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【题目】下列电离方程式书写正确的是( )

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B.把NaHSO4放入水中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

C.把Ba(OH)2放入水中：Ba(OH)2=== Ba 2＋＋(OH)2－

D.把H2SO4放入水中：H2SO4=== H2＋＋SO42－

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