Question

【题目】常温下，Ka(HCOOH)=1.77×104，Ka(CH3COOH)=1.75×105，Kb(NH3·H2O) =1.75×105，下列说法正确的是

A. 相同体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液，中和 NaOH 的能力相同

B. 0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后：c(HCOO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)

C. 均为 0.1 mol·L-1 的 HCOOH 和 NH3·H2O 溶液中水的电离程度相同

D. 0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol·L-1 HCl溶液中不变。

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、由甲酸和乙酸的电离常数可知，甲酸的酸性较强，所以pH 均为 3 的两溶液，物质的量浓度较大的是乙酸，等体积的两种溶液中，乙酸的物质的量较大，中和氢氧化钠的能力较大，选项A错误；

B、0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后，根据电荷守恒有：c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，选项B错误；

C、由甲酸和氨水的电离常数可知，甲酸的电离常数大于氨水，均为 0.1 mol·L-1 的 HCOOH 和 NH3·H2O 溶液中,甲酸中氢离子浓度大于氨水中氢氧根离子浓度，故氨水中水的电离程度较大，选项C错误；

D、，温度不变，Ka、Kw均不变，则不变，选项D正确。

答案选D。