Question

【题目】下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于泳池消毒。反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。

请回答下列问题：

（1）I中所含化学键类型_______________，

（2）G的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因_______________________

（3）实验室制备气体C的化学方程式___________________________________________

（4）已知含7.4gI的稀溶液与200mL1mol/L的H溶液反应放出11.56kJ的热量，写出该反应的热化学方程式____________________________________________________

（5）物质A由三种元素组成，1 mol A与水反应可生成1 mol B和2 mol C，A化学式为_______________。

Answer 1

【答案】 离子键 共价键 NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ Ca(OH)2+2 NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O Ca(OH)2(aq)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+2H2O(l) △H=-115.6kJ/mol CaCN2

【解析】题中各物质都是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，结合已知和流程，D是一种黄绿色的气体单质，则D是Cl2；物质J可用于泳池消毒，则J是Ca(ClO)2，所以K是CaCl2、I是Ca(OH)2；F和水反应生成I，则F是CaO；B高温生成E和F，则E为CO2、B是CaCO3；C、H是无色有刺激性气味的气体，且反应生成G，G和I[Ca(OH)2]反应生成K(CaCl2)、H2O和C，则G中含有氯元素，所以G是NH4Cl、C是NH3、H是HCl。

（1）I是Ca(OH)2，钠离子与氢氧根离子之间是离子键，氢氧根离子中H与O之间是共价键，故所含化学键类型为：离子键和共价键。

（2）G是NH4Cl，属于强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液显酸性，离子方程式为：NH4++H2ONH3H2O+H+。

（3）C是NH3，实验室常用Ca(OH)2和NH4Cl固体在加热条件下制取氨气，化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。

（4）I是Ca(OH)2，7.4gCa(OH)2的物质的量是：7.4g÷74gmol-1=0.1mol；H是HCl，200mL1mol/L的HCl溶液中溶质的物质的量是：0.2L×1mol/L=0.2mol，0.1molCa(OH)2与0.2molHCl恰好完全反应放出11.56kJ的热量，所以该反应的热化学方程式为：Ca(OH)2(aq)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+2H2O(l) △H=-115.6kJ/mol。

（5）已知物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，该反应可表示为：A+H2O→CaCO3+2NH3，则A中应含有Ca、C、N三种元素，根据O原子守恒可得H2O的化学计量数为3，所以A的化学式为CaCN2。