题目内容
【题目】铜、铁都是日常生活中常见的金属，它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途。
请回答以下问题：
（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：
①Cu2+的价电子排布图________________; NH4CuSO3中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为_______________________(填元素符号)。
②SO42-的空间构型为_____________，SO32-离子中心原子的杂化方式为__________。
（2）请写出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式：___________。
（3）某学生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。
①下列说法正确的是________
a．氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键
b．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
c．Cu(NH3)4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
d．Cu(NH3)4SO4组成元素中电负性最大的是氮元素
②请解释加入乙醇后析出晶体的原因_____________________．
【答案】 
N>O>S 正四面体形 sp3杂化 2Cu(NH3)42++3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+6NH4++SO42- c 乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度
【解析】（1）①Cu是29号元素，Cu2+的价层电子数是9个，所以Cu2+价电子排布图是
；N、O、S三种元素中由于N原子的2p轨道是半充满状态，所以第一电离能最大；同主族元素，随电子层数的增多，第一电离能逐渐减小，所以3种元素的第一电离能由大到小顺序为：N＞O＞S；②SO42－的价层电子对数=4+（6+2-4×2）/2=4，所以空间构型为正四面体型；SO32－离子的价层电子对数=3+（6+2-3×2）/2=4，所以中心原子的杂化方式为sp3杂化；（2）由流程图可知向[Cu(NH3)4]SO4水溶液中通入SO2时生成白色沉淀，根据所给沉淀的化学式书写离子方程式为：2Cu(NH3)42++3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+6NH4++SO42-；（3）①a．氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成2种不同的氢键，N与H，O与H之间，a错误；b．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气是三角锥型，水是角形，氨气分子的键角大于水分子的键角，b错误；c．Cu(NH3)4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键，硫酸根离子与配离子之间是离子键，N与H之间是共价键，氨气与铜离子之间是配位键，c正确；d．Cu(NH3)4SO4组成元素中电负性最大的是氧元素，d错误；答案选c；②根据相似相容原理，极性分子易溶于极性溶剂，乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度。
53随堂测系列答案
