Question

【题目】

⑴粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯 NaCl 的流程如下：

提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、稀盐酸、稀硫酸、AgNO3溶液。

①欲除去溶液Ⅰ中的 Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_________（填化学式）。

②过滤之前，怎样检验SO42-已除去：___________。

⑵现需要480mL1.00mol·L-1NaCl溶液。

①欲配制上述溶液，则所用玻璃仪器中除过滤操作涉及到的外，还需___________。

②计算后，需称 NaCl的质量为___________。

③下列操作的正确顺序是（用字母表示） B→_______→______→_______→_______→_______→G 。

A上下颠倒摇匀 B称量 C洗涤 D定容 E溶解 F移液 G装瓶

④下列操作对所得溶液浓度有何影响，在横线上填写“偏高”、“偏低”或“无影响”。

A．称量时砝码生锈：__________；	B．溶解前烧杯内有水：__________；
C．容量瓶洗涤后未干燥___________；	D．定容时仰视容量瓶刻度线：___________。

Answer 1

【答案】⑴①NaOH、BaCl2、Na2CO3/BaCl2、NaOH、Na2CO3/BaCl2、Na2CO3、NaOH；

②取样于试管中，先滴加足量盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀，未产生则证明已除净，产生则证明未除净。

⑵①500mL容量瓶，胶头滴管，量筒。

②29.3g

③B→E→F→C→D→A→G

④A．偏高；B．无影响；C．无影响；D．偏低；

【解析】试题分析：（1）①要除去SO42-，只有选BaCl2溶液，若选用Ba（NO3）2，会引入新的离子NO3-，再选用NaOH溶液除去Mg2+和Fe3+溶液，最后选用Na2CO3溶液除去Ca2+，此处不能选用K2CO3溶液，否则会引入新的K+，再用HCl除去过量的CO32-，Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否则会引入Ba2+，故答案为：BaCl2、NaOH、Na2CO3；

②取少量待测液于试管中，向其中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成，若没有沉淀，则硫酸根离子已沉淀完全，故答案为：取少量待测液于试管中，向其中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成，若没有沉淀，则硫酸根离子已沉淀完全；

（2）①用提纯的NaCl配制480mL 1.00molL-1NaCl溶液，需要的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管、量筒；因此还需要500ml容量瓶、胶头滴管、量筒；故答案为：500ml容量瓶、胶头滴管、量筒；

②配制500mL 1.00molL-1NaCl溶液中溶质物质的量=0.50L×1.00mol/L=0.5mol，氯化钠质量=0.5mol×58.5g/mol=29.25g；但托盘天平只能称量到0.1g，所以需要称量氯化钠质量29.3g，故答案为：29.3；

③溶液配制步骤是计算、称量、溶解、转移、洗涤转移，加水定容、摇匀、装瓶；所以操作的正确顺序是B→E→F→C→D→A→G，故答案为；B→E→F→C→D→A→G；

④A．称量时砝码生锈，砝码质量增大，称量氯化钠质量增大，结果偏高；故答案为：偏高；

B．溶解前烧杯内有水，不影响溶质的物质的量，也不影响溶液的体积，对结果无影响，故答案为：无影响；

C．容量瓶洗涤后未干燥，不影响溶质的物质的量，也不影响溶液的体积，对结果无影响，故答案为：无影响；

D．定容时仰视容量瓶刻度线，分析依据是刻度定液面，仰视加水超过刻度线，浓度偏低；故答案为：偏低。