Question

9．室温下，体积为2L的密闭容器中A，B，C三种气体的起始浓度和平衡浓度如下表：

物质	A	B	C
初始浓度/mol•L-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol•L-1	0.05	0.05	0.1

下列说法中正确的是（　　）

• A． 发生的反应可表示为A+3B?2C
• B． 反应达到平衡时B的转化率为25%
• C． 若起始时密闭容器中0.1molA，0.1molB，0.2molC时，反应达到平衡时，c（A）=0.05mol•L^-1
• D． 改变起始时容器中各气体的物质的量，可以改变此反应的平衡常数

Answer 1

分析 A、A、B的浓度减小，为反应物，C的浓度增大为生成物，由于X、Y的浓度最终保存不变，且不为0，该反应为可逆反应，利用浓度之比等于化学计量数之比确定各物质的化学计量数，据此书写；
B、B的转化率=$\frac{变化浓度}{起始浓度}$×100%；
C、若起始时密闭容器中0.1molA，0.1molB，0.2molC时，根据反应A+3B?2C，转化到一边相当于0.2molA，0.4molB，刚好是开始的2倍，先等体积扩大2倍，平衡状态相同，再压缩，据此分析；
D、平衡常数仅与温度有关；

解答 解：A、A、B的浓度减小，为反应物，C的浓度增大为生成物，由于A、B的浓度最终保存不变，且不为0，该反应为可逆反应，因为消耗浓度之比等于化学计量数之比，所以A、B、C的系数之比为（0.1-0.05）：（0.2-0.05）：0.1=1：3：2，则反应可表示为A+3B?2C，故A正确；
B、B的转化率=$\frac{变化浓度}{起始浓度}$×100%=$\frac{0.2-0.05}{0.2}$×100%=75%，故B错误；
C、若起始时密闭容器中0.1molA，0.1molB，0.2molC时，根据反应A+3B?2C，转化到一边相当于0.2molA，0.4molB，刚好是开始的2倍，先等体积扩大2倍，平衡状态相同，再压缩，平衡向正反应方向移动，所以0.05mol•L^-1＜c（A）＜0.1ol•L^-1，故C错误；
D、平衡常数仅与温度有关，所以改变起始时容器中各气体的物质的量，平衡常数不变，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了化学平衡的计算应用，等效平衡的分析判断，主要是平衡常数、转化率、平衡浓度的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．