题目内容
19．区分氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的实验方法是（ ）| A． | 布朗运动 | B． | 电泳 | C． | 胶体聚沉 | D． | 丁达尔效应 |
分析 氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，而氯化铁溶液不具备该性质，以此解答．
解答 解：胶体和溶液的区别是：氯化铁胶体具有丁达尔效应，而氯化铁溶液不具备，可以据此来鉴别二者．
故选D．
点评 本题考查胶体的特性以及溶液和胶体的鉴别知识，为高频考点，注意把握胶体的性质，难度不大．
练习册系列答案
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9．
高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性．
（1）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有K2FeO4具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时FeO42-被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体，能够吸附水中悬浮杂质．同浓度的高铁酸钾在pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中最稳定的是pH=11.50的溶液．
（2）高铁酸钾有以下几种常见制备方法：
①干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1．
②湿法制备中，若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O．
③制备中间产物Na2FeO4，可采用的装置如图所示，则阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
（3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
放电时负极材料为Zn，正极反应为：FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3+5OH-．
（4）25℃时，CaFeO4的Ksp=4.54×l0-9，若要使1000L，含有2.0×l0-4 mol•L-lK2FeO4的废水中的c（FeO42-）有沉淀产生，理论上至少加入Ca（OH）2的物质的量为2.27×10-2mol．
高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性．（1）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有K2FeO4具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时FeO42-被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体，能够吸附水中悬浮杂质．同浓度的高铁酸钾在pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中最稳定的是pH=11.50的溶液．
（2）高铁酸钾有以下几种常见制备方法：
| 干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物 |
| 湿法 | 强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液 |
| 电解法 | 制备中间产物NaFeO，再与KOH溶液反应 |
②湿法制备中，若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O．
③制备中间产物Na2FeO4，可采用的装置如图所示，则阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
（3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
放电时负极材料为Zn，正极反应为：FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3+5OH-．
（4）25℃时，CaFeO4的Ksp=4.54×l0-9，若要使1000L，含有2.0×l0-4 mol•L-lK2FeO4的废水中的c（FeO42-）有沉淀产生，理论上至少加入Ca（OH）2的物质的量为2.27×10-2mol．
10．已知反应X（g）+Y（g）═nZ（g）△H＜0，将X和Y以一定比例混合通入2L密闭容器中进行反应，各物质的物质的量随时间的改变如图．下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应方程式中n=2 | |
| B． | 该反应的△S＞0 | |
| C． | 10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强 | |
| D． | 0～5min内，平均反应速率v（X）=0.04 mol•L-1•min-1 |
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用30%的H2O2消除面部色斑 | |
| B． | 当不慎在皮肤上沾上少量的浓H2SO4时，应立即用大量水冲洗，并涂上2%的NaHCO3溶液 | |
| C． | 试样$\stackrel{BaCl_{2}}{→}$ 白色沉淀$\stackrel{HCl}{→}$白色沉淀不溶解，则试样中一定有SO42- | |
| D． | 不慎将浓盐酸洒在桌上，应立即用浓NaOH溶液冲洗 |
4．0.3mol的RxO42-被氧化为RO2时失去0.6mol电子，则x为（ ）
| A． | 1 | B． | 2 | C． | 3 | D． | 4 |
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA | |
| B． | 2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数NA | |
| C． | 0.5 mol/L Fe2（SO4）3溶液中，SO42-的数目为1.5NA | |
| D． | 常温常压下，48 g O2和O3 的混合物中含有的氧原子数为3NA |
8．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液 ⑥蒸发结晶（ ）
| A． | ②⑤④③①⑥ | B． | ④①②⑤③⑥ | C． | ④②①③⑤⑥ | D． | ⑤②④①③⑥ |
），其分子中相邻的C和N原子相比，N原子吸引电子能力更强（填“强”或“弱”），从原子结构角度解释原因：C和N在周期表的位置是同一周期从左到右，N 的原子半径更小，原子核对外层电子的吸引力更强．