Question

9．煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如图所示：

（1）②中NH₃参与反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）③中加入的物质可以是bd（填字母序号）．
a．空气        b．CO         c．KNO₃      d．NH₃
（3）焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶（），其分子中相邻的C和N原子相比，N原子吸引电子能力更强（填“强”或“弱”），从原子结构角度解释原因：C和N在周期表的位置是同一周期从左到右，N 的原子半径更小，原子核对外层电子的吸引力更强．

Answer 1

分析 （1）氨气在催化剂条件下与氧气反应生成一氧化氮和水；
（2）由图表可知，氮由+2价变成0价，应加还原剂；
（3）N的电负极强，所以N原子吸引电子能力更强，C和N原子在同一周期（或电子层数相同），N原子核电荷数更大，原子半径更小，原子核对外层电子的吸引力更强；．

解答 解：（1）氨气在催化剂条件下与氧气反应生成一氧化氮和水，为重要的工业反应，反应的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；
（2）氮由+2价变成0价，应加还原剂，选项中可以作还原剂的为CO和氨气，
故答案为：bd；
（3）N的电负极强，所以N原子吸引电子能力更强，由于C和N原子在同一周期（或电子层数相同），N原子核电荷数更大，原子半径更小，原子核对外层电子的吸引力更强，故答案为：强；C和N原子在同一周期（或电子层数相同），N原子核电荷数更大，原子半径更小，原子核对外层电子的吸引力更强．

点评 本题考查较为综合，涉及氨气的制备、性质以及氮氧化物的性质，侧重于基础知识的考查，题目较为简单，注意相关基础知识的学习与积累．