Question

某学校兴趣小组设计如下装置进行实验探究（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）。

（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱
①连接仪器、       、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热；
②装置A中的试剂是       ；
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是                       。
（2）验证SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性
①打开b，关闭a。能验证SO₂具有氧化性的化学方程式是                       ；
②若过量的SO₂通入NaOH溶液中，其离子方程式是                               ；
③BaCl₂溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化学式

 
写出其中SO₂显示还原性并生成沉淀的离子方程式                               。

Answer 1

（1）①检验装置的气密性（1分）
②酸性KMnO₄溶液（或品红溶液）（1分）
③A中酸性KMnO₄溶液（或品红溶液）不退色，Na₂SiO₃溶液中出现白色沉淀（2分）
（2）①2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O（2分）
②SO₂+OH^-=HSO₃^-（1分）
③

	BaSO4	BaSO3

Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O=BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-（2分）

解析试题分析：（1）①确保整个实验装置不能漏气，故要检验装置的气密性；②要除去二氧化硫对后面的干扰，故用酸性KMnO₄溶液（或品红溶液）检验是否含有。③A中酸性KMnO₄溶液（或品红溶液）不退色，Na₂SiO₃溶液中出现白色沉淀，由于发生的是复分解反应，较强酸可以生成较弱酸。（2）①证明二氧化硫的氧化性，硫的化合价要降低，故可以通过反应2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O证实。②由于二氧化硫过量，故发生反应SO₂+OH^-=HSO₃^-。③氯水中的氯气有强的氧化性，能把二氧化硫氧化为硫酸，故反应为Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O=BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-。氨水呈碱性能和二氧化硫反生相当于酸碱中和反应，生成了亚硫酸根离子会和钡离子结合成BaSO₃沉淀。
考点：考查元素化合物中元素非金属性，氧化性强弱的判断，通过设计实验考查分析推断和原理分析的能力。