题目内容
【题目】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E+ 原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答：
（1）E元素基态原子的电子排布式为_________。
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____（填元素符号）
（3）D元素与氟元素相比，电负性：D______F（填“>”、“=”或“<”），下列表述中能证明这一事实的是_______（填选项序号）
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
（4）只含C、A两元素的离子化合物，其电子式为______，它的晶体中含有多种化学键，但一定不含有的化学键是______（填选项序号）。
A．极性键 B．非极性键 C．离子键 D．金属键
（5）B2A4是重要的基本石油化工原料。lmolB2A4分子中含
键______mol。
【答案】1s22s22p63s23p63d104s1 C<O<N < BC 
BD 5
【解析】
A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，A是H元素； B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，B是C元素；D原子L层上有2对成对电子，可知D是O元素；A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，可知C是N元素；E+ 原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满，可知E是Cu元素。
（1）E为Cu，Cu的原子序数为29，基态Cu的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；
（2）B、C、D三种元素分别是C、N、O元素，三种元素都处于第二周期，同周期元素的第一电离能呈增大趋势，N的2p能级为半充满结构，较稳定，第一电离能比O大，则第一电离能数值由小到大的顺序为C＜O＜N，故答案为：C＜O＜N；
（3）同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，D为O元素，O电负性小于F；
A项，常温下氟气的颜色比D单质的颜色深，颜色属于物理性质，与电负性无关；
B项，氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质，说明F的非金属性强于O，非金属性越强电负性越大，能说明F的电负性大于O的电负性；
C项，氟与D形成的化合物中D元素呈正价态，说明F得电子能力强于O，F的非金属性强于O，非金属性越强电负性越大，能说明F的电负性大于O的电负性；
D项，比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目 ，得电子数目多少不能说明得电子能力的强弱，不能说明电负性的大小；
故答案为：BC；
（4）只含A、C两元素的离子化合物为NH4H，其电子式为，其中含有极性键和离子键，不含非极性键和金属键，故答案为：；BD；
（5）B2A4为C2H4，其结构简式为CH2=CH2，1个C2H4分子中含有4个C—H键和1个C=C键，单键全为σ键，双键中含1个σ键和1个π键，则lmolC2H4分子中σ键5mol。
