题目内容
如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色．（指示剂的pH变色范围：6.8～8.0，酸色-红色，碱色-黄色）回答下列问题：
（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是
①A管溶液由红变黄
②B管溶液由红变黄
③A管溶液不变色
④B管溶液不变色
（2）写出A管中发生的反应：
（3）写出B管中发生的反应：
（4）检验b管中气体的方法是
（5）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是
考点：电解原理
专题：
分析：（1）电解时，阳极B上氢氧根离子放电，导致阳极附近溶液呈酸性；阴极A上氢离子放电生成氢气，同时有氢氧根离子生成，氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，溶液呈中性；
（2）A中氢离子放电生成氢气，生成的氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀；
（3）B中氢氧根离子放电生成氧气；
（4）氧气能使带火星的木条复燃；
（5）混合溶液呈酸性，氢氧化镁能溶于酸．
（2）A中氢离子放电生成氢气，生成的氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀；
（3）B中氢氧根离子放电生成氧气；
（4）氧气能使带火星的木条复燃；
（5）混合溶液呈酸性，氢氧化镁能溶于酸．
解答：
解：（1）电解时，阳极B上氢氧根离子放电，导致阳极附近溶液呈酸性；阴极A上氢离子放电生成氢气，同时有氢氧根离子生成，氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，溶液呈中性，所以看到的现象是A管由红色变为黄色，B管不变色，故选①④；
（2）A中氢离子放电生成氢气，生成的氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，离子反应为2H++2e-═H2↑、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，故答案为：2H++2e-═H2↑、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；
（3）B中氢氧根离子放电生成氧气，电极反应为4OH--4e-═2H2O+O2↑，故答案为：4OH--4e-═2H2O+O2↑；
（4）b中生成的气体是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，其检验方法是用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内，木条复燃，
故答案为：用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内，木条复燃；
（5）电解后溶液呈酸性，且溶液中有氢氧化镁白色沉淀生成，氢氧化镁能溶于稀硫酸，所以溶液混合时，溶液呈红色，且白色沉淀溶解，故答案为：溶液呈红色，白色沉淀溶解（或大部分溶解）．
（2）A中氢离子放电生成氢气，生成的氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，离子反应为2H++2e-═H2↑、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，故答案为：2H++2e-═H2↑、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；
（3）B中氢氧根离子放电生成氧气，电极反应为4OH--4e-═2H2O+O2↑，故答案为：4OH--4e-═2H2O+O2↑；
（4）b中生成的气体是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，其检验方法是用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内，木条复燃，
故答案为：用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内，木条复燃；
（5）电解后溶液呈酸性，且溶液中有氢氧化镁白色沉淀生成，氢氧化镁能溶于稀硫酸，所以溶液混合时，溶液呈红色，且白色沉淀溶解，故答案为：溶液呈红色，白色沉淀溶解（或大部分溶解）．
点评：本题考查了电解原理，明确离子放电顺序及各个电极上发生的反应是解本题关键，注意镁离子在碱性条件下不能存在，所以会产生白色沉淀，为易错点．
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、CH3CH2OH中与甲烷互为同系物的是
③白磷 ④18O ⑤
⑥红磷 ⑦16O ⑧氯气．
的名称为
名称下列指定粒子的个数比为1：1的是（ ）
| A、NH4+中质子数与电子数 |
| B、OH-中电子数与中子数 |
| C、Na2O2中阳离子与阴离子 |
| D、NH4HSO4晶体中阳离子与阴离子 |