[题目]氯.溴.碘单质的化学性质相似.原因是A.均为有色单质B.均为双原子分子C.原子最外层电子数均为7D.均可从海洋中提取题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】氯、溴、碘单质的化学性质相似，原因是

A.均为有色单质B.均为双原子分子

C.原子最外层电子数均为7D.均可从海洋中提取

【答案】C

【解析】

氯、溴、碘均处于第ⅦA族，最外层都有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子达到8电子稳定结构，所以它们的单质的化学性质相似，故选C。

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A.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴扱

B.利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连

C.为保护地下管道中的金属铁，可将其与锌极相连

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【题目】加热时，下列反应有单质生成的是

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【题目】大家都知道，H2S、SO2、NO和CO都是常见的大气污染物，治理污染优化环境对人类的生产与生活尤为重要。

（1）H2S和SO2都是来自硫酸工业的污染物，下列说法正确的是___________。

A .两气体均可以用浓硫酸来干燥 B. 两气体可以用溴水来鉴别

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（2）汽车尾气的主要成分是氮的氧化物和CO，目前用在汽车的排气管上安装催化转化装置，发生反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 来除去这两种污染物。有人设想按下列反应：2CO(g)＝2C(s)+O2(g)来除去CO，已知该反应为吸热反应，则该设想能否实现___选填“能”或“不能”)，理由是_______________________________________。

（3）为减少SO2的排放，常采用的措施是，将煤转化为清洁气体燃料。

已知：

2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6kJ/mol

2C(s) + O2(g)＝2CO(g) △H＝－221kJ/mol

请写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式________________。

（4）根据（2）中汽车尾气净化原理，若该反应为放热反应，且该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应进行到t1时刻时达到平衡状态的是____。（填序号，下图中的v正、K、n、W分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数。）

【题目】将标准状况下的11.2 L甲烷和22.4 L氧气混合点燃，恢复到原状况后，气体的体积为（　）

A.11.2 L　　　B.22.4 L　　　C.33.6 L　　　D.44.8 L

【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A. 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

B. 已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH2；则ΔH2＞ΔH1

C. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

D. 放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞ 0)的过程一定是自发的

【题目】下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（）

A.在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJmol﹣1 ，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol﹣1
B.图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化
C.同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
D.己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2 ．则△H1＞△H2

【题目】二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。

已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

（1）稀酸A的分子式是___________________。

（2）滤液1中加入H2O2溶液的目的是_________________________________________________。

（3）某同学设计实验证明滤液1中含有Fe2+，他所用的试剂为___________________。

（4）已知溶液中的Fe2+可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，请书写该反应的离子方程式_____________________________________________________________________________。

（5）由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式______________________________________________。

（6）硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理。相对于去除中性废水，其在去除酸性废水中的悬浮物时效率_________（填“增强”或“降低”）。

（7）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.531 g，加硫酸溶解后，用浓度为0.l000mol·L-1FeSO 4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+ )，消耗25.00 mL标准溶液。

该产品中Ce(OH)4的纯度为__________________。（保留两位有效数字）

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