题目内容
取100 g H2O，配成10℃饱和KCl溶液，又取50 g水，加入35.4 g NaNO3，配成10℃ NaNO3溶液。将以上两溶液混合后，10℃时有 种晶体析出，质量是______g，该晶体的化学式为 ，析出该晶体的原因是
一10.6 KNO3 因为溶液中存在K＋、Na＋、NO
、Cl－四种离子，可以自由组合成KCl、KNO3、NaCl、NaNO3四种物质，在10℃时，S(KNO3)＜S(KCl)，所以可能有KNO3晶体析出，S(NaCl)＜S(NaNO3)，所以可能有NaCl晶体析出，经计算知，只析出KNO3晶体。
、Cl－四种离子，可以自由组合成KCl、KNO3、NaCl、NaNO3四种物质，在10℃时，S(KNO3)＜S(KCl)，所以可能有KNO3晶体析出，S(NaCl)＜S(NaNO3)，所以可能有NaCl晶体析出，经计算知，只析出KNO3晶体。10℃时，KNO3溶解度最小，所以首先计算是否有KNO3晶体析出。
100 g＋50 g="150" g水中能溶解KNO3质量为：
="31.4" g
而n(NaNO3)=
=n(KCl)=
="0.416" mol
则析出KNO3质量为：
101 g·mol－1×0.416 mol－31.4 g="42.0" g－31.4 g="10.6" g
析出KNO3晶体，则不析出KCl晶体和NaNO3晶体。
其次，计算是否有NaCl晶体析出。
150 g水能溶解NaCl质量为：
="53.6" g
此时溶液中共有NaCl质量为：
58.5 g·mol－1×0.416 mol="24.3" g
可见，不会有NaCl晶体析出。
100 g＋50 g="150" g水中能溶解KNO3质量为：
="31.4" g而n(NaNO3)=
=n(KCl)=="0.416" mol则析出KNO3质量为：
101 g·mol－1×0.416 mol－31.4 g="42.0" g－31.4 g="10.6" g
析出KNO3晶体，则不析出KCl晶体和NaNO3晶体。
其次，计算是否有NaCl晶体析出。
150 g水能溶解NaCl质量为：
="53.6" g此时溶液中共有NaCl质量为：
58.5 g·mol－1×0.416 mol="24.3" g
可见，不会有NaCl晶体析出。
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