Question

把19．2 g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。已知：
3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ +2NO↑+ 4H₂O求：
（1）生成的NO在标准状况下的体积。
（2）被还原的硝酸的质量；

Answer 1

(1) 4．48L     (2)12．6g

解析试题分析：首先n=m/M计算出参加反应的Cu的物质的量，根据化学方程式计算。
19．2g 的Cu的物质的量为0．3mol，
（1）设产生的NO在标准状况下的体积为V，则
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
3mol                        44．8L
0．3mol                       V
V=4．48L，
答：产生的NO在标准状况下的体积为4．48L．
（2）由方程式可以看出，硝酸没有全部被还原，当有8mol硝酸反应时，有2mol被还原，则0．8mol硝酸参加反应，被还原的硝酸的物质的量为0．2mol，质量为：0．2mol×63g/mol=12．6g．
考点：考查根据化学方程式计算