Question

某工厂用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，发生反应的化学方程式为： ①取少量废液，滴加KSCN溶液显红色．②取10mL废液，加入足量的AgNO₃溶液，析出沉淀8.61g．③另取10mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了0.256g，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色．根据探究实验得出结论：
（1）废液中含有的金属离子是                                      。
（2）求10mL废液中氯离子的物质的量浓度？
（3）求10mL废液中铜离子的物质的量是 ？

Answer 1

（1）（2分）
（2）6.02×10²³或N_A；1mol （每空2分）  （3）160g（4分）

解析试题分析：（1）依据元素化合价变化升降数值，结合氧化还原反应的双线桥标出电子转移方向和数目；锰元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子；氯元素化合价从-1价升高为0价，失去1个电子，所以双线桥表示为：；（2）依据化学方程式和元素化合价变化判断电子转移，计算被氧化的物质的量；2KMnO₄+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。若生成标准状况下11.2L 氯气，物质的量＝11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol；生成5molCl₂，转移电子为10mol，所以生成0.5mol氯气转移转移电子为1mol，其个数是6.02×10²³或N_A；16molHCl反应，其中被氧化的HCl为10mol；生成氯气物质的量为5mol，所以0.5mol氯气生成，被氧化的HCl为1mol。（3）参加反应的氯化氢的物质的量是1.6mol其质量＝1.6mol×363.5g/mol，所以需消耗36.5%的浓盐酸的质量为1.6mol×363.5g/mol÷36.5%＝160g。
考点：考查氧化还原反应方程式配平、计算以及质量百分比浓度的计算。