题目内容

某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路,发生反应的化学方程式为: ①取少量废液,滴加KSCN溶液显红色.②取10mL废液,加入足量的AgNO3溶液,析出沉淀8.61g.③另取10mL废液,加入一定质量的铜片,充分反应后,测得铜片的质量减少了0.256g,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色.根据探究实验得出结论:
(1)废液中含有的金属离子是                                      
(2)求10mL废液中氯离子的物质的量浓度?
(3)求10mL废液中铜离子的物质的量是 ?

(1)(2分)
(2)6.02×1023或NA;1mol (每空2分)  (3)160g(4分)

解析试题分析:(1)依据元素化合价变化升降数值,结合氧化还原反应的双线桥标出电子转移方向和数目;锰元素化合价从+7价降低到+2价,得到5个电子;氯元素化合价从-1价升高为0价,失去1个电子,所以双线桥表示为:;(2)依据化学方程式和元素化合价变化判断电子转移,计算被氧化的物质的量;2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若生成标准状况下11.2L 氯气,物质的量=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol;生成5molCl2,转移电子为10mol,所以生成0.5mol氯气转移转移电子为1mol,其个数是6.02×1023或NA;16molHCl反应,其中被氧化的HCl为10mol;生成氯气物质的量为5mol,所以0.5mol氯气生成,被氧化的HCl为1mol。(3)参加反应的氯化氢的物质的量是1.6mol其质量=1.6mol×363.5g/mol,所以需消耗36.5%的浓盐酸的质量为1.6mol×363.5g/mol÷36.5%=160g。
考点:考查氧化还原反应方程式配平、计算以及质量百分比浓度的计算。

练习册系列答案
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黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫及铁的化合物。
(1)冶炼铜的反应为: 8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是           (填元素符号)。
(2)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为:
①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。
②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3
除去Al3+的离子方程式是                            
(3)为验证炉渣中含有FeO,先将炉渣用稀酸溶解,再在酸性条件下加入适当的氧化剂。(提供的试剂:稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水)
所选试剂为                      ,证明炉渣中含有FeO的实验现象为                                
(4)配平上述反应的离子方程式(氧化性物质依据你的选择填入[   ])
    Fe2++    H++    [         ] →      Fe3++     [      ]+    H2O
(5)如果证明炉渣中是否含有FeO,将炉渣溶于稀硝酸,每含有1molFeO,可产生气体的体积是    L(标准状况,假设硝酸的还原产物只有NO)。
(6)Fe2O3可以作为染料,也可进一步制得净水剂Fe2(SO4)3, Fe2(SO4)3的净水原理是                (用相应的方程式表示)。

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