题目内容
某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路,发生反应的化学方程式为: ①取少量废液,滴加KSCN溶液显红色.②取10mL废液,加入足量的AgNO3溶液,析出沉淀8.61g.③另取10mL废液,加入一定质量的铜片,充分反应后,测得铜片的质量减少了0.256g,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色.根据探究实验得出结论:
(1)废液中含有的金属离子是 。
(2)求10mL废液中氯离子的物质的量浓度?
(3)求10mL废液中铜离子的物质的量是 ?
(1)(2分)
(2)6.02×1023或NA;1mol (每空2分) (3)160g(4分)
解析试题分析:(1)依据元素化合价变化升降数值,结合氧化还原反应的双线桥标出电子转移方向和数目;锰元素化合价从+7价降低到+2价,得到5个电子;氯元素化合价从-1价升高为0价,失去1个电子,所以双线桥表示为:;(2)依据化学方程式和元素化合价变化判断电子转移,计算被氧化的物质的量;2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若生成标准状况下11.2L 氯气,物质的量=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol;生成5molCl2,转移电子为10mol,所以生成0.5mol氯气转移转移电子为1mol,其个数是6.02×1023或NA;16molHCl反应,其中被氧化的HCl为10mol;生成氯气物质的量为5mol,所以0.5mol氯气生成,被氧化的HCl为1mol。(3)参加反应的氯化氢的物质的量是1.6mol其质量=1.6mol×363.5g/mol,所以需消耗36.5%的浓盐酸的质量为1.6mol×363.5g/mol÷36.5%=160g。
考点:考查氧化还原反应方程式配平、计算以及质量百分比浓度的计算。

(1)在下列反应中:
A.2F2+2H2O=4HF+O2↑; | B.2Na+2H2O=2NaOH +H2↑; | C.CaO+H2O=Ca(OH)2; | D.2H2O![]() |
(2)瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分MnO2)与浓盐酸混合加热,在世界上首先制得了氯气,写出该反应的离子方程式并用“单线桥法”表示出电子转移的方向和数目:___________________
当化学反应中电子转移的数目为3.01×1023个时,则生成的氯气在标准状况时的体积为 L。
过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水,回答下列问题:
A.Na2O2 + 2HCl =" 2NaCl" + H2O2 |
B.Ag2O + H2O2 =" 2Ag" + O2↑ + H2O |
C.2H2O2 = 2H2O + O2↑ |
D.3H2O2 + Cr2(SO4)3 + 10KOH = 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O |
(2)保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是__________。

(3)某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质或离子:O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2→O2↑。
①该反应的离子方程式是__________ 。
②如果上述反应中有2.24L(标准状况)气体生成,转移的电子的物质的量为__________mol。
(4)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN + H2O2 + H2O =" A" + NH3↑,试指出生成物A的化学式为__________,并阐明H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_______________。
(5)请设计一个简单易行的实验证明过氧化氢具有氧化性。除过氧化氢外,供选择的试剂还有:氯水、稀硝酸、饱和硫化氢溶液。请将所选试剂和实验现象填入下表:
实验内容 | 试剂 | 实验现象 |
验证氧化性 | | |
(1)请完成该反应的离子方程式:
C + MnO4- + H+ — CO2↑+ Mn2+ + H2O
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中。进行反应CO(g ) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)得到如下两组数据:
实验编号 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
①实验1从开始到达到化学平衡时,以v(CO2)表示的反应速率为 。(精确到0.01)
②该反应为 (填“吸”或“放”)热反应,实验2中达平衡时 CO的转化率为 。
(3)在容积可变的密闭容器中发生反应:mA(g) + nB(g)

压强p/Pa | 2×105 | 5×105 | 1×106 |
c(A)/mol·L-1 | 0.08 | 0.20 | 0.44 |
①当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时,平衡 移动(填:向左, 向右 ,不)
②当压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时,该反应平衡常数表达式为K= 。⑷在25℃下,向浓度为0.1mol·L-1的FeCl3溶液中逐滴加入氨水,调节溶液pH为 5时,溶液中c(Fe3+)为 mol/L 。(已知25℃时 Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38)