题目内容
黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。
（1）冶炼铜的反应为： 8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。
（2）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
除去Al3+的离子方程式是 。
（3）为验证炉渣中含有FeO，先将炉渣用稀酸溶解，再在酸性条件下加入适当的氧化剂。（提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水）
所选试剂为 、 ，证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。
（4）配平上述反应的离子方程式（氧化性物质依据你的选择填入[ ]）
Fe2++ H++ [ ] → Fe3++ [ ]+ H2O
（5）如果证明炉渣中是否含有FeO，将炉渣溶于稀硝酸，每含有1molFeO，可产生气体的体积是 L（标准状况，假设硝酸的还原产物只有NO）。
（6）Fe2O3可以作为染料，也可进一步制得净水剂Fe2(SO4)3, Fe2(SO4)3的净水原理是 （用相应的方程式表示）。
（1）Cu、O
（2）Al3++4OH-=2H2O+AlO2-
（3）稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色。
（4）5Fe2++MnO4—+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O。
（5）7.47 L
（6）Fe3++3H2O 
Fe(OH)3（胶体）+3H+
解析试题分析：（1）反应8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中，化合价降低元素Cu、O在反应中被还原，化合价升高元素Fe、S所在的生成物Fe2O3、SO2是氧化产物。
（2）Al3++4OH-=2H2O+AlO2-
（3）高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子，使得高锰酸钾溶液褪色，故答案为：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色。
（4）5Fe2++MnO4—+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O。
（5）反应的化学方程式：3 FeO + 10 HNO3 =" 3" Fe(NO3)3 + NO↑ + 5 H2O，故每含有1molFeO，可产生气体的体积是1/3×22.4L="7.47" L。
（6）Fe2(SO4)3在水中溶解生成氢氧化铁胶体，吸附杂质，故化学方程式为: Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+。
考点：氧化还原反应，离子反应，离子的检验，化学反应的配平，化学计算，胶体的性质。
天天练口算系列答案
），聚丙烯酸钾单体的结构简式为 。
），三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍等等。硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2制备绿矾。
（一）SO2和O2反应制取的反应原理为：2SO2＋O2
2SO3，在一密闭容器中一定时间内达到平衡。
（1）该反应的平衡常数表达式为______。
（2）该反应达到平衡状态的标志是______。
| A．v(SO2)=v(SO3) | B．混合物的平均相对分子质量不变 |
| C．混合气体质量不变 | D．各组分的体积分数不变 |
（3）B电极的电极反应式为______；溶液中H＋的移动方向由______极到______极；电池总反应式为______。
（三）利用烧渣制绿矾的过程如下
测定绿矾产品中含量的实验步骤：
a．称取5.7 g产品，溶解，配成250 mL。溶液。
b．量取25 ml。待测液于锥形瓶中。
c．用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积40 mL。根据上述步骤同答下列问题。
（4）滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）。
（5）用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是
（6）计算上述产品中的FeSO4.7H2O质量分数为______。
Fe3O4+6SO2，有3mol FeS2参加反应，转移 mol电子。