题目内容

(1)已知:C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4H2O(1)  △H=-2220.0kJ/mol

H2O(1) ===H2O(g);△H=+44.0kJ/mol

写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式                                

(2)在如图所示的实验装置中,E为一张用淀粉碘化钾溶液润湿的滤纸,C、D为夹在滤纸两端的铂夹,X、Y分别为直流电源的两极。在A、B中充满AgNO3溶液后倒立于盛有AgNO3溶液的水槽中,再分别插入铂电极。切断电源开关S1,闭合开关S2,通直流电一段时间后,B电极质量增重,A极产生无色气体。请回答下列问题:

① 写出D电极反应式:           

②写出水槽中电解AgNO3溶液总反应的离子方程式:                                     ,阴极增重2.16 g,则阳极上放出的气体在标准状况下的体积是____   _L。

 

【答案】

(1)C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) △H=-2044kJ/mol(3分)

(2)2I-2e=I2(2分);4Ag+2H2O4Ag+4H+O2↑(2分);0.112(2分)

【解析】

试题分析:(1)已知:①C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4H2O(1)  △H=-2220.0kJ/mol、②H2O(1) ===H2O(g);△H=+44.0kJ/mol,则根据盖斯定律可知①+②×4即得到丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g),所以该反应的反应热△H=-2220.0kJ/mol+44.0kJ/mol×4=-2044kJ/mol。

(2)①切断电源开关S1,闭合开关S2,则构成电解池。通直流电一段时间后,B电极质量增重,这说明B电极是阴极,溶液中的金属阳离子放电析出金属。A极是阳极,溶液中的OH放电产生无色气体氧气。所以Y电极是电源的负极,X是正极。则D电极是阴极,溶液中的碘离子放电生成单质碘,电极反应式为2I-2e=I2

②惰性电极电解硝酸银溶液生成硝酸、氧气和银,离子方程式为4Ag+2H2O4Ag+4H+O2↑。阴极增重2.16 g,即银的质量是2.16g,物质的量是2.16g÷108g/mol=0.02mol。所以根据方程式可知,生成氧气的物质的量=0.02mol÷4=0.005mol。因此在标准状况下的体积=0.005mol×22.4L/mol=0.112L。

考点:考查盖斯定律的应用、电化学原理的应用、判断与计算

 

练习册系列答案
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则相同条件下,反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=
 
kJ/mol.
(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的一极通入O2和CO2,另一极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐.通丙烷的一极是电池的
 
极,电池负极的电极反应式为
 
;放电时,CO32-移向电池的
 
(填“正”或“负”)极.
(Ⅱ)如图装置所示,C、D、E、F都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和物质的量浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极.将直流电源接通后,F极附近呈红色.
(1)A极是电源的
 
极.
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为
 

(3)现用丙装置给铜件镀银,则H应该是
 
(填“镀层金属”或“镀件”),电镀液是
 
溶液.当乙中溶液的c(OH-)=0.1mol/L(此时乙溶液体积为500mL),丙中镀件上析出银的质量为
 
,甲中溶液的c(H+
 
(填“变大”、“变小”或“不变”).
(4)图甲装置电解CuSO4溶液一段时间后,向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2后,恰好使溶液恢复到电解前的浓度.则乙装置中,若不考虑Cl2的溶解及与碱的反应,此装置共产生气体
 
L(标准状况).

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