题目内容
【题目】下列离子方程式中正确的是（ ）
A.碳酸钙和盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
B.过量的氯化铁和锌反应，锌溶解：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+
C.醋酸和苯酚钠溶液的反应： 
O﹣+CH3COOH→ OH↓+CH3COO﹣
D.碳酸氢钠溶液与氯化铝溶液反应：Al3++3HCO3﹣═Al（HCO3）3↓
【答案】BC
【解析】解：A．碳酸钙和盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+ ， 故A错误；
B．过量的氯化铁和锌反应，锌溶解，离子方程式：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+ ， 故B正确；
C．醋酸和苯酚钠溶液的反应，离子方程式： 
O﹣+CH3COOH→ OH↓+CH3COO﹣ ， 故C正确；
D．碳酸氢钠溶液与氯化铝溶液反应，离子方程式：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑，故D错误；
故选：BC．
名校课堂系列答案
【题目】某化学小组在研究Na2SO3溶液、FeCl3溶液性质及反应时，进行了下列实验：
（1）取1molL﹣1的Na2SO3溶液置于空气中，测得其pH随时间的变化曲线如图所示： 
①最初，Na2SO3溶液pH=7.8，解释其原因的离子方程式是 ．
②t时间段内，造成其pH发生上述变化，用离子方程式解释是 ．
（2）探究Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应的情况： 实验ⅰ
装置 | 操作 | 现象 |
| 向2mL1molL﹣1FeCl3溶液中，逐滴滴加1moL﹣1Na2SO3溶液2mL | 溶液黄色逐渐加深，最终得红褐色溶液（W） |
实验ⅱ
装置 | 操作 | 现象 |
| 取1mL溶液W于试管中，向其滴加过量盐酸，再滴加5滴BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 |
①实验ⅱ证明，溶液中含有离子；
②对Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应存在两种认识：
认识Ⅰ．反应中Fe3+完全转化为Fe2+ ， W溶液中c（Fe2+）一定很大，反应的离子方程式是 ．
认识Ⅱ．W溶液中c（Fe2+）应该极小，否则W溶液不会呈红褐色．
（3）资料显示：Fe2+呈淡绿色、FeSO3是墨绿色沉淀、碱式硫酸铁[Fe4（OH）2（SO4）5]溶液为红褐色． ①实验中始终未出现墨绿色沉淀，说明c（Fe2+）极小，其原因用离子方程式解释是 ．
②实验过程和结果显示，O2、Fe3+、SO42﹣的氧化性强弱顺序是 ．
③若Fe4（OH）2（SO4）5是造成溶液W呈红褐色的原因之一，其形成的化学方程式是 ．
④用激光笔照射W溶液，发现有丁达尔现象，用离子方程式解释原因是 ．
