Question

【题目】在100g浓度为ω%的稀硫酸中加入4g氧化铜粉末，待氧化铜全部溶解后，向所得蓝色溶液中加入10g铁粉，充分反应后，过滤，得滤液和4.8g滤渣．下列计算结果正确的是

A.4.8g滤渣是由3.2g铜和1.6g铁组成B.ω=14.7

C.反应过程中产生的氢气是2.24LD.滤液是20.88%的硫酸亚铁溶液

Answer 1

【答案】AB

【解析】

所得滤渣中铜元素的质量与氧化铜中铜元素的质量相等,则铜的质量为：4g=32g，故滤渣中铁的质量为4.8g-3.2g=1.6g，设生成3.2g铜需要铁的质量为x，

Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
56 64

x 3.2g

，解得x=2.8g，而剩余的滤渣中含铁的质量是1.6g，故与硫酸反应的铁的质量为:10g-2.8g-1.6g=5.6g，设生成的氢气的质量为z，

Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑

56 2

5.6g z

=，解得z=0.2g，反应中硫酸全部转化生成硫酸亚铁，根据铁、硫酸和硫酸亚铁的质量关系，设消耗的硫酸的质量为a，生成的硫酸亚铁的质量为b

Fe~ H2SO4~ FeSO4

56 98 152

8.4g a b

==，解得a=14.7 b=22.8g 。

A、根据计算可知4.8g的滤渣是由3.2g铜和1.6g铁组成，故A正确；

B、硫酸溶液的质量分数为:1=14.7，故B正确；

C、状况不知，无法求气体体积，故C错误；

D.硫酸亚铁溶液的质量分数为:/=20.9，故D错误；

答案为AB。