题目内容

【题目】燃煤脱硫可减少SO2的排放,燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注。某种燃煤脱硫技术的原理为CaO(s)3CO(g)SO2(g) CaS(s)3CO2(g) ΔH=-394.0 kJ·mol1。保持其他条件不变,平衡时CO2的体积分数随起始CO物质的量的变化关系如图所示:

下列有关说法正确的是(   )

A.T1>T2

B.T1时,b点对应状态的SO2转化率最高

C.T1时,b点后曲线下降是因为CO质量分数升高

D.减小压强可提高COSO2转化率

【答案】C

【解析】

A. CaO(s)3CO(g)SO2(g) CaS(s)3CO2(g) ΔH-394.0 kJ·mol1,正反应是放热反应,升高温度,平衡逆向移动,二氧化碳的含量减少,所以由图可知T1<T2A项错误;

B. 增加一种反应物的用量,可以提高另一种反应物的转化率,而本身的转化率降低,则CO的用量越多,二氧化硫的转化率越大,所以a点二氧化硫的转化率最低,而c点二氧化硫的转化率最高,B项错误;

C. 一氧化碳的物质的量增加,导致一氧化碳体积分数变大,二氧化碳的体积分数减小,所以b点后曲线下降是因为CO质量分数升高,C项正确;

D. CaO(s)3CO(g)SO2(g) CaS(s)3CO2(g),正反应是气体体积减小的反应,所以减小压强,平衡逆向移动,则COSO2的转化率降低,D项错误;

答案选C

练习册系列答案
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【题目】硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。

I.[查阅资料]

1Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

2)向Na2CO3Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得产品中常含有少量Na2SO3Na2SO4

3Na2SO3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀HCl

Ⅱ.[制备产品]

实验装置如图所示(省略夹持装置)

实验步骤:

1)检查装置气密性,按图示加入试剂。仪器a的名称是____E中的试剂是___(选填下列字母编号)。

A.稀H2SO4BNaOH溶液 C.饱和NaHSO3溶液

2)先向C中烧瓶加入Na2SNa2CO3混合溶液,再向A中烧瓶滴加浓H2SO4

3)待Na2SNa2CO3完全消耗后,结束反应。过滤C中混合液,滤液经____(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

Ⅲ.[探究与反思]

1)为验证产品中含有Na2SO3Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)

取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,_____,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3Na2SO4

2)为减少装置C中生成的Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤(2)进行了改进,改进后的操作是_______

3Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大,所得产品通过_____方法提纯。

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