[题目]下列金属在常温下能形成致密的氧化物薄膜.从而能保护内层金属的是( )A.CuB.AlC.FeD.Na 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列金属在常温下能形成致密的氧化物薄膜，从而能保护内层金属的是（）

A.CuB.AlC.FeD.Na

【答案】B

【解析】

四个选项中金属均可被氧化，但只有氧化铝为致密的氧化物薄膜，能保护内层金属，选项A中Cu被氧化生成碱式碳酸铜，故合理选项是B。

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A. 若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀

B. 若电键K与N连接，正极反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C. 若电键K与M连接，将石墨棒换成铝片，可实现铁棒上镀铝

D. 若电键K与M连接，当两极共产生28 L(标准状况)气体时，生成了1 mol NaOH

【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是

A. 放电时负极反应为：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2

B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e-＋5OH-＝＋4H2O

C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

【题目】已知氨气在生活、生产、科研中有极广泛用途。

（1）已知反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=﹣159.5kJ/mol

反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2 （s）+H2O（g）△H= + 116.5kJ/mol

反应Ⅲ：H2O（l）═H2O（g）△H= + 44.0kJ/mol

工业上以CO2、NH3为原料合成尿素和液态水的热化学方程式为___________________，该反应在_________条件下可以自发进行（填“高温”、“低温”或“任何温度下”）；

（2）查阅资料可知：常温下，K稳[Ag（NH3）2+]=1.00×107，Ksp[AgCl]=2.50×10﹣10．

①银氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）Ag（NH3）2+ （aq），该反应平衡常数的表达式为K稳=_______________；

②计算得到可逆反应AgCl （s）+2NH3（aq）Ag（NH3）2+ （aq）+Cl﹣（aq）的化学平衡常数K=_________________________；在1L浓度为1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl为_______mol（保留2位有效数字）。

【题目】CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是

A. 光合作用 B. 自然降雨

C. 化石燃料的燃烧 D. 碳酸盐的沉积

【题目】下列实验操作均要用玻璃棒（①过滤；②蒸发；③溶解；④向容量瓶转移液体），其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）
A.①②
B.①③
C.①④
D.③④

【题目】下列物质在水中的溶解度比在苯中的溶解度大的是(　　)

A. NH3 B. CH4 C. C2H4 D. CO2

【题目】目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：

提示： ①MgCl2晶体的化学式为MgCl26H2O；

②MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃。

（1）操作①的名称是 ________，操作②的名称___________、冷却结晶、过滤。

（2）试剂a的名称是_____________。

（3）用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为：_____________________。

【题目】甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你回答下列问题：

（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：___________________。

（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_____________________。

（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是_______ 填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是_________________（用化学方程式表示）。

（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）__________________。

（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是_______ （填“甲”、“乙”或“丙”），该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？_______ （填“能”或“不能”）。

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