题目内容
下列化学(或离子)方程式中,不正确的是( )
A、为减少煤燃烧产生SO2,用CaCO3脱硫:2CaCO3+O2+2SO2
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B、碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应:NH4++OH-═NH3?H2O | ||||
C、从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+2H++H2O2═I2+2H2O | ||||
D、将Na2CO3加热至熔融不能选用石英坩埚:SiO2+Na2CO3
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考点:离子方程式的书写
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:A.二氧化硫有毒直接排放污染空气,二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成稳定的硫酸钙,减少二氧化硫的排放;
B.漏掉了碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应;
C.双氧水具有氧化性能够氧化碘离子;
D.二氧化硅与碳酸钠在高温条件下发生反应生成硅酸钠和二氧化碳.
B.漏掉了碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应;
C.双氧水具有氧化性能够氧化碘离子;
D.二氧化硅与碳酸钠在高温条件下发生反应生成硅酸钠和二氧化碳.
解答:
解:A.二氧化硫与碳酸钙、氧气反应的方程式为:2CaCO3+O2+2SO2
2CaSO4+2CO2,故A正确;
B.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应离子方程式为:HCO3-+NH4++2OH-═NH3?H2O+CO32-+H2O,故B错误;
C.双氧水具有氧化性能够氧化碘离子,离子方程式为:2I-+2H++H2O2═I2+2H2O,故C正确;
D.碳酸钠与二氧化硅反应的化学方程式为:SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑,故D正确;
故选:B.
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B.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应离子方程式为:HCO3-+NH4++2OH-═NH3?H2O+CO32-+H2O,故B错误;
C.双氧水具有氧化性能够氧化碘离子,离子方程式为:2I-+2H++H2O2═I2+2H2O,故C正确;
D.碳酸钠与二氧化硅反应的化学方程式为:SiO2+Na2CO3
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故选:B.
点评:本题考查了化学方程式、离子方程式的书写,题目难度不大,明确反应的实质是解题关键.
练习册系列答案
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B、乙装置阳极的电极反应式为C+2O2--4e-═CO2↑ | ||
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D、在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量减少 |
下列对于有机物存在的异构体的数目判断错误的是( )
A、分子式为C4H9Cl的异构体数目为4 |
B、分子式为C8H10的异构体数目为4 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
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B、0.1mol H2O和D2O组成的混合物中含有的中子数是NA |
C、标准状况下,2.24L Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA |
D、常温下,20L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.2NA |
在下列条件下,可能大量共存的离子组是( )
A、c(H+)=1×10-14mol/L的溶液:K+、Cu2+、I-、SO42- |
B、水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液:K+、Na+、AlO2-、S2O32- |
C、能与Al反应生成H2的溶液:NH4+、Ca2+、NO3-、I- |
D、能与K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀的溶液:H+、Na+、SO42-、CrO42- |
下列说法不正确的是( )
A、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,是制备硅胶和木材防火剂等的原料 |
B、将钢闸门与外加电源负极相连,可防止钢闸门被腐蚀 |
C、CaO能与SO2反应,可作工业废气的脱硫剂 |
D、MgO、Al2O3都是常见的耐高温材料,工业上也常用其电解冶炼对应的金属 |
既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应,且都有气体放出的是( )
A、NaHCO3 |
B、Al |
C、Fe |
D、Al2O3 |
t℃时,水的离子积为KW,该温度下将a mol?L-1一元酸HA与b mol?L-1一元碱BOH等体积混合,要使混合液呈中性,必要的条件是( )
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C、a=b | ||
D、混合液中c(B+)=c(A-)+c(OH-) |