题目内容
【题目】氮族元素化合物在医药、纳米材料制备中应用广泛．
（1）P元素的基态电子电子排布式为
（2）白磷的分子式为P4 ， 其结构如图1所示，科学家目前合成了 N4分子，N 原子的杂化轨道类型是 ， N﹣N﹣N 键的键角为； 
（3）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为 ．
（4）HNO3、HNO2是氮元素形成的含氧酸，酸性较强的是 ， 酸根中没有孤对电子的是 ， NO2﹣价电子构型是 ．
（5）立方氮化硼晶体的结构如图2所示：N与As是同族元素，B与Ga是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是；立方砷化镓晶体的晶胞边长为a pm，则其密度为gcm﹣3（用含a的式子表示，设NA为阿伏伽德罗常数的值）． 
【答案】
（1）1s22s22p63s23p3
（2）sp3；60°
（3）N＞P＞As
（4）HNO3；NO3﹣；平面三角形
（5）氮化硼；
【解析】解：（1）P原子核外有15个电子，根据构造原理书写基态P原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p3 ， 所以答案是：1s22s22p63s23p3；（2）N4分子中每个N原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断N原子杂化方式为sp3；该分子结构和白磷分子结构相同，为正四面体结构，键角为60°，
所以答案是：sp3；60°；（3）同主族自上而下第一电离能减小，故第一电离能：N＞P＞As，
所以答案是：N＞P＞As；（4）同一非金属元素形成的含氧酸中，非羟基O原子个数越多该酸酸性越强，硝酸分子中非羟基氧原子个数大于亚硝酸，所以硝酸酸性较强，NO3﹣中孤电子对个数= 
=0、亚硝酸根离子中孤电子对个数= =1，亚硝酸根离子价层电子对个数=2+ =3，NO2﹣价电子构型是平面三角形；
所以答案是：HNO3；NO3﹣；平面三角形；（5）立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，均属于原子晶体，原子半径N＜As、B＜Ga，故氮化硼中共价键更强，氮化硼的晶体熔点更高，晶胞中As、Ga原子数目均为4，晶胞质量为4× 
g，晶胞密度为4× g÷（a×10﹣10 cm）3= g．cm﹣3 ，
所以答案是：氮化硼； ．
