题目内容
【题目】氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中,破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ,形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是
A.Q1 + Q2 >Q3 B.Q1 + Q2 >2Q3 C.Q1 + Q2 <Q3 D.Q1 + Q2 <2Q3
【答案】D
【解析】
试题分析:氢气与氯气反应产生HCl,反应的方程式是:H2+Cl22HCl,断键吸热,成键放热,反应热就是断裂旧键吸收的热量与形成新键放出的热量的差,该反应的放热反应。则形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为(Q1kJ+Q2kJ)-2Q3kJ<0,所以Q1 + Q2 <2Q3,选项D正确。

【题目】【化学——选修3:物质结构与性质】
已知X、Y、Z、R、Q为周期表中原子序数依次增大的前36号元素。相关信息如下:
X元素是宇宙中最丰富的元素 |
Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1 |
Z元素被誉为“太空金属”,也有“生物金属”之称,其基态原子次外层有2个未成对电子 |
R元素在元素周期表的第十一列 |
Q元素在周期表里与R元素在同一个分区 |
请回答下列问题:
(1)YX3中心原子的杂化轨道类型是 ,离子化合物YX5的电子式是 。
(2)CO与Y2属于等电子体,1 个CO分子中含有的π键数目是 个。
(3)工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物A(A可看做
一种含氧酸盐)。A晶体的晶胞为正方体(如右图)。
①制备A的化学反应方程式是 ;
②在A晶体中,Z的配位数为 ;
③在A晶体中,若将Z元素置于立方体的体心,Ba元素置于立方体的顶点,则O元素处于立方体的 。
(4)R2+离子的外围电子层电子排布式为 。R2O的熔点比R2S的 (填“高”或“低”)。
(5)Q元素和硫(S)元素能够形成化合物B。B晶体的晶胞为正方体(如右图),若晶胞棱长为540.0 pm,则晶胞密度为 g·cm—3(列式并计算)。