题目内容

下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（　　）
A．铝片与稀盐酸的反应
B．甲烷与氧气的反应
C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳
D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应
A、铝片与稀盐酸的反应，属于在溶液中可发生的离子反应，反应的离子方程式为2Al+6H+=3H2↑+2Al3+，元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A符合；
B、甲烷与氧气的反应不是离子反应，化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不符合；
C、灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳不是离子反应，化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不符合；
D、氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，属于在溶液中可发生的离子反应，反应的离子方程式为OH-+H+=H2O，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D不符合A．；
故选
练习册系列答案
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氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型，仔细思考回答下列问题：
（Ⅰ）下列一组有水参与的反应：
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③Na2O+H2O=2NaOH
④3Fe+4H2O
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
⑤2H2O
 高温 
.
 
 2H2↑+O2↑
⑥2F2+2H2O=4HF+O2
（1）其中不属于氧化还原反应的是
③
③
（填编号）
（2）在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是
①④
①④
（填编号）
水只作还原剂的反应是
⑥
⑥
（填编号）水既作氧化剂，又作还原剂是
⑤
⑤
（填编号）
水既不作氧化剂，又不作还原剂是
③
③
（填编号）
（3）根据你的理解，氧化还原反应的实质是
C
C

A．分子中的原子重新组合             B．氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移     D．化合价的改变
（4）请你运用所学知识分析3NO2+H2O=2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？
是
是
（填“是”或“不是”），若是，这个反应的氧化剂是
NO2
NO2
，还原剂是
NO2
NO2
．
（Ⅱ）写出下列反应的离子方程式：
①往氯化铁溶液加入铁粉：
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+

②过量二氧化碳通入澄清石灰水：
CO2+OH-=HCO3-
CO2+OH-=HCO3-

③往氯化铝溶液中加入足量的NaOH溶液：
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

（Ⅲ）写出下列反应的化学方程式：
①二氧化硫发生催化氧化反应：
2SO2+O2
催化剂
.
高温高压
2SO3
2SO2+O2
催化剂
.
高温高压
2SO3

②氯气与氢氧化钠溶液反应：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

③铜片与稀硝酸的反应：
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
．
图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物，A是一种常见的液态化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反应又能和碱反应，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，它们的转化关系如下：（有些反应的条件和部分产物未注明）
（1）上述反应中属于氧化还原反应的是
①②③
①②③
（填写序号）
（2）写出下列物质化学式：B
Fe3O4
Fe3O4
，D
Al2O3
Al2O3
，F
FeCl2
FeCl2
；
（3）写出反应的化学方程式：A+甲
3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2

（4）H在空气中很容易被氧化成I，该过程的实验现象是
先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
；将足量的CO2通入E溶液中，离子方程式是
CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
．
下列一组有水参与的反应：
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③Na2O+H2O=2NaOH
④3Fe+4H2O
 高温 
.
 
 Fe3O4+4H2
⑤2H2O
 电解 
.
 
 2H2↑+O2↑
⑥2F2+2H2O=4HF+O2
（1）其中不属于氧化还原反应的是
③
③
（填编号）．
（2）在这些氧化还原反应中，
水只作氧化剂的反应是
①④
①④
（填编号）；
水只作还原剂的反应是
⑥
⑥
（填编号）；
水既作氧化剂，又作还原剂是
⑤
⑤
（填编号）；
水既不作氧化剂，又不作还原剂是
②
②
（填编号）．
（3）根据你的理解，氧化还原反应的实质是
C
C

A．分子中的原子重新组合
B．氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移
D．化合价的改变
（4）请你运用所学知识分析3NO2+H2O=2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？
是
是
（填“是”或“不是”），若是，这个反应的氧化剂是
3NO2
3NO2
，还原剂是
3NO2
3NO2
．
高血脂症是现代入的健康杀手之一，科学家最新研制的一种可用于治疗高血脂的新药H可按如下路线合成．

信息2：两个羟基同时连在同一个碳原子上的结构是不稳定的，会发生脱水反应：

根据以上图示和信息，回答下列问题：
（1）反应①-⑤中属于取代反应有
①②⑤
①②⑤
（填写反应的编号），B中官能团的名称为
醛基
醛基
．
（2）完全燃烧时，1mol D与1mol下列
d
d
的耗氧量相同（填写字母的代号）．
a．C6H6b．C7H8O3c．C6H10O2d．C7H8O
（3）G的分子式为C10H22O3，写出E、F结构简式：
E


F

（4）写出与I互为同分异构体，且既含有苯环又能发生银镜反应的物质的结构简式

、
、
、

（5）写出F与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式：

（6）写出H与NaOH溶液共热的化学方程式
．
水式组成生命体得重要化学物质，也是工农业生产和科学试验中的常用物质。
回答下列有关问题。
（1）生活中称作“水”的物质有很多，如①王水   ②氨水    ③重水   ④氯水   ⑤生理盐水   ⑥硬水   ⑦蒸馏水   ⑧矿泉水其中属于纯净物的是 _________。（填序号）
（2）水也是一种常用的溶剂。通常的溶液没有特别说明时，都是指水溶液。下列四组离子：
①NH4+、Al3+、Br-、 ；   ②Na+、Mg2+、Cl-、 ； ③K+、Ba2+、Cl-、 ；   
④K+、Na+、
无论是在酸性溶液还是碱性溶液中，一定可以大量共存的离子组是________（填序号）。
（3）水也是一种常用的反应物。
①实验室利用水解反应制取氢氧化铁胶体的方法是______________________。
②在下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是___________.
A. Cl2+H2O ==== HCl+HClO
B. 2Na2O2+2H2O ==== 4NaOH+O2↑
C. CaH2+2H2O ==== Ca(OH)2+2H2↑
D.  
（4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能喝燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L（水的密度按1 g/cm3算）饮用水时，电池内转移的电子数约为_________________________。
（5）下图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容后计算。  
①该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值时______________________；一瓶合格的这种矿泉水硫酸根离子的物质的量不能超过_________mol。

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