题目内容
如图为中学常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物，甲单质所含元素最外层电子数等于周期数，C常温下为无色液体，B焰色反应为黄色．一些在溶液中进行的反应溶液中的H2O及生成的H2O已省略．回答下列问题：
（1）单质乙所含元素在周期表中的位置______．
（2）化合物F的电子式______．
（3）D和G反应的离子方程式______．
（4）甲和A反应的化学方程式______．这类反应一般被称做______反应，该反应的主要应用______、______．
（1）单质乙所含元素在周期表中的位置______．
（2）化合物F的电子式______．
（3）D和G反应的离子方程式______．
（4）甲和A反应的化学方程式______．这类反应一般被称做______反应，该反应的主要应用______、______．
甲单质所含元素最外层电子数等于周期数，且为金属单质，能发生铝热反应，则甲是Al；
C常温下是无色液体，则H2O，红褐色沉淀N是Fe（OH）3，Fe（OH）3加热分解生成Fe2O3和H2O，A是Fe2O3，则乙是Fe、E是Al2O3，B焰色反应为黄色，则B中含有Na元素，B的水溶液电解生成三种物质，其中两种为单质、一种化合物，F能和氧化铝反应，则F是NaOH，铁能和丙反应，则丙是Cl2、丁是H2，G是NaAlO2，氯化铁和偏铝酸钠溶液反应生成Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀和NaCl，
（1）乙是Fe，Fe位于第四周期第VIII族，故答案为：第四周期、Ⅷ族；
（2）F是NaOH，其电子式为
，故答案为：；
（3）氯化铁溶液和偏铝酸钠溶液发生双水解反应生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，离子方程式为：Fe3++3AlO2-+6H2O=Fe（OH）3↓+3Al（OH）3↓，故答案为：Fe3++3AlO2-+6H2O=Fe（OH）3↓+3Al（OH）3↓；
（4）铝和氧化铁在高温下发生置换反应，反应方程式为：2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe，该反应称为铝热反应，放出的大量热能使金属熔化，可以应用于焊接钢轨、冶炼难熔金属，
故答案为：2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe；铝热；焊接钢轨；冶炼难熔金属．
C常温下是无色液体，则H2O，红褐色沉淀N是Fe（OH）3，Fe（OH）3加热分解生成Fe2O3和H2O，A是Fe2O3，则乙是Fe、E是Al2O3，B焰色反应为黄色，则B中含有Na元素，B的水溶液电解生成三种物质，其中两种为单质、一种化合物，F能和氧化铝反应，则F是NaOH，铁能和丙反应，则丙是Cl2、丁是H2，G是NaAlO2，氯化铁和偏铝酸钠溶液反应生成Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀和NaCl，
（1）乙是Fe，Fe位于第四周期第VIII族，故答案为：第四周期、Ⅷ族；
（2）F是NaOH，其电子式为
，故答案为：；（3）氯化铁溶液和偏铝酸钠溶液发生双水解反应生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，离子方程式为：Fe3++3AlO2-+6H2O=Fe（OH）3↓+3Al（OH）3↓，故答案为：Fe3++3AlO2-+6H2O=Fe（OH）3↓+3Al（OH）3↓；
（4）铝和氧化铁在高温下发生置换反应，反应方程式为：2Al+Fe2O3
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故答案为：2Al+Fe2O3
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