氯酸钢和亚硫酸氢饷发生氧化还原反应: CI03- + 3 HS03- = 3S042- + 3H + + Cl- .下图为该反应速率随时间变化的图像.图中V(CI03-) 是用CI03-在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示的反应速率.则下列说法不正确的是 A.反应开始时速率增大可能是c( H + )增大引起的 B.若坐标改为u( CI-) 时.速率时间曲线和上图曲线完题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

氯酸钢和亚硫酸氢饷发生氧化还原反应： CI0₃^- + 3 HS0₃^- = 3S0₄^2- + 3H ⁺ + Cl^- ，下图为该反应速率随时间变化的图像。图中V(CI0₃^-) 是用CI0₃^-在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示的反应速率。则下列说法不正确的是

A.反应开始时速率增大可能是c( H ⁺ )增大引起的

B.若坐标改为u( CI^-) 时，速率时间曲线和上图曲线完全重合

C.后期反应速率下降的原因是反应物浓度减少

D.图中阴影部分"面积"为t₁至t₂时间内CI0₃^-的物质的量的减少值

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氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl（－1价）和S（+6价）的速率如图所示，已知这个反应速率随着溶液中c（H⁺）增大而加快。

（1）反应开始时反应速率加快的原因是_______________________________________。

（2）反应后期反应速率下降的原因是_________________________________________。

（3）若纵坐标表示的某一反应物的单位时间内的浓度变化，图中阴影部分的“面积”表示_________________________ _______________。

(1)反应开始时，反应速率加快的原因是_____________________________________________。

(2)反应后期，反应速率又下降的原因是_____________________________________________。

氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl（－1价）

和S（+6价）的速率如图曲线所示，已知ClO₃^－的氧化性随

c(H⁺)的增大而增强，有关方程式为：

ClO₃^－+3 HSO₃^－Cl^－+3 H⁺+3 SO₄²^－

（1）反应开始时反应速率加快的原因是

（2）反应后期反应速率下降的原因是

氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl（－1价）和S（+6价）的速率如图曲线所示，已知ClO₃^－的氧化性随c(H⁺)的增大而增强，有关方程式为：

ClO₃^－+3 HSO₃^－Cl^－+3 H⁺+3 SO₄²^－

（1）反应开始时反应速率加快的原因是；

（2）反应后期反应速率下降的原因是。

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