Question

在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol 气体M和3mol N气体混合，发生如下反应：2M（g）+3N（g）?x Q（g）+3R（g），该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4mol/L，下列有关叙述正确的是（　　）

A．x值为2

B．混合气体的密度增大

C．平衡时N的浓度为0.2 mol/L

D．N的转化率为80%

Answer 1

分析：A．根据n=cV计算生成Q的物质的量，结合R的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x的值；
B．容器的容积不变，混合气体的质量不变，根据ρ=

m

V

判断；
C．根据生成的R的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算参加反应的N的物质的量，N的平衡浓度=

平衡时N的物质的量

V

；
D．根据C可知参加反应N的物质的量，N的转化率=

参加反应N的物质的量

N的起始物质的量

×100%．

解答：解：A．平衡时生成的Q的物质的量为0.4mol/L×2L=0.8mol，生成R为2.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.8mol：2.4mol=x：3，解得x=1，故A错误；
B．反应体系中各组分都是气体，混合气体的质量不变，容器的容积恒定，根据ρ=

m

V

可知混合气体的密度不变，故B错误；
C．反应达到平衡时，生成2.4molR，由方程式可知，参加反应的N的物质的量为2.4mol，故平衡时N的物质的量为3mol-2.4mol=0.6mol，N的平衡浓度为

0.6mol

2L

=0.3mol/L，故C错误；
D．参加反应的N的物质的量为2.4mol，则N的转化率为

2.4mol

3mol

×100%=80%，故D正确，
故选：D．

点评：考查化学平衡的有关计算，难度不大，侧重学生对基础知识的巩固．