题目内容
在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M(g)+ 3N(g) 
x Q(g)+3R(g)，经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L。求：
(1)用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少？
(2)反应前后的压强比？
(3)N的转化率是多少？
(4)平衡时气体Q所占的体积分数为多少？
【答案】
2M(g) + 3N(g) 
x Q(g)
+ 3R(g)
起始量（mol） 2 3 0 0
转化量（mol） 1.6 2.4 0.8x 2.4
平衡量（mol） 0.4 0.6 0.8x 2.4
所以用气体M来表示该反应的化学反应速率是
因为平衡时Q的浓度为0.4mol/L
所以
,解得x＝1
因为压强之比是相应的物质的量之比
所以反应前后的压强比为
N的转化率是
平衡时气体Q所占的体积分数为
【解析】考查有关化学反应速率的计算。在有关反应速率的计算时一般采用三段式进行计算，即根据反应式分别列出起始量、转化量和平衡量（或某时刻的量），然后在根据已知条件进行列式计算。
练习册系列答案
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2NH3（g）（放热反应）的下列条件后，有关的叙述中错误的是（ ）工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：
针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是（ ）
针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是（ ）
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在一定条件下存在反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g），其正反应放热．现有3个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器甲、乙、丙，在甲中充入1mol I2（g）和1mol H2（g），在乙中充入2mol HI（g），在丙中充入2mol I2（g）和2mol H2（g），在一定温度下下开始反应．达到平衡时，下列说法不正确的是（ ）
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CO(NH2)2
(l) + H2O (l)。
，右图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是___________。