题目内容
【题目】关于下列四个图象的说法中不正确的是
A. 图①可表示可逆反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0
B. 图②表示用惰性电极电解足量氯化钠溶液时，两极产生的气体物质的量相等
C. 图③可表示可逆反应：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) ΔH >0
D. 图④可表示压强对可逆反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)的影响，且乙压强大
【答案】C
【解析】A. 图①可表示可逆反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，反应物能量大于生成物能量，ΔH＜0，故A正确；B. 图②表示用惰性电极电解足量氯化钠溶液时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，两极产生的气体物质的量相等，故B正确；C. 图③逆反应速率随着温度升高增大得比正反应速率快，所以正反应是放热反应，故C不正确；D. 图④可表示压强对可逆反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)的影响，压强增大，反应速率增大，斜线斜率增大，所以乙压强大，故D正确。故选C。
【题目】氮氧化物是造成酸雨、臭氧空洞、光化学烟雾等环境问题的主要原因之一。如何消除大气污染物中氮氧化物已成为人们关注的主要问题之一。
I.NH3-SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法。该法是利用氨的还原性，在一定条件下，将烟气中的NOx直接还原为N2。
主要反应原理为：4NH3+4NO+O2
4N2+6H2O
（1）已知有下列热化学方程式：
①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(1) △H =-1891.5kJmol-1
②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H =+180.5kJmol-1
③H2O(1)=H2O(g) △H =+44.0kJmol-1
则氨气与氧气反应生成NO和气态水的热化学方程式为_________________________________。
（2）其他条件相同，某2 L密闭容器中分别投入2 mol NH3、2 mol NO、1 mol O2，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图所示。
①工业上选择催化剂乙的原因是_________________。
②在催化剂甲作用下，高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是_______________________。
Ⅱ.CH4可以消除氮氧化物的污染。主要反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)= CO2(g)+2H2O(g)+ N2(g) △H=-868.7kJmol-1
（3）在3.00L密闭容器中，通入0.100mol CH4和0.200mol NO2，在一定温度下进行上述反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(P) 的数据见下表：
反应时间t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
总压强P/100kPa | 4.80 | 5.44 | 5.76 | 5.92 | 6.00 | 6.00 |
由表中数据，计算0-4min内v(NO2)=____________，该温度下的平衡常数K=________________。
（4）在一恒容装置中，通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内和不同温度下，NO2的转化率α(NO2)如下图，则下列叙述正确的是_____________
A.若温度维持在200℃更长时间，NO2的转化率将大于19%
B.反应速率：b点的v(逆)>e点的v(逆)
C.平衡常数： c点=d点
D.在时间t内，提高c点时NO2的转化率和反应速率，可适当升温或增大c(CH4)
Ⅲ.工业上也常采用电解的方法消除氮氧化物的污染。
（5）清华大学曹天宇等人研究的基于固体氧化物电解池(SOEC)
