题目内容

【题目】下列各项中的两种有机物不属于同分异构体的是（ ）

A.麦芽糖与蔗糖B.CH3CH2COOH和CH3OCH2CHO

C.淀粉和纤维素D.乙酸与甲酸甲酯

【答案】C

【解析】

A．蔗糖与麦芽糖均为双糖，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，A正确；

B．CH3CH2COOH和CH3OCH2CHO分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B项正确；

C. 淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n，但由于n值的不同，二者不是同分异构体，C项错误；

D. 乙酸与甲酸甲酯分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D项正确；

答案选C。

练习册系列答案
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【题目】下列关于金属材料的说法中，不正确的是：

A. 合金只含金属元素 B. 钢铁是用量最大、用途最广的合金

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【题目】槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其一种合成路线如下：

已知：Ⅰ．不饱和化合物与氨（NH3）或胺（R—NH2）反应能生成新的胺类化合物

如：

II．

（1）B中含氧官能团的名称为______________。

（2）反应①的反应类型为____________；反应②的反应条件为______________。

（3）反应③的化学方程式为_____________________。

（4）C的结构简式为__________。

（5）下列说法正确的是____________（填字母）。

a．反应④为取代反应

b．槟榔碱与化合物G互为同系物

c．1 mol D最多能与2 mol NaOH发生反应

（6）已知A在NaOH溶液中水解的产物之一是一种新型功能高分子材料（PAANa）的单体，写出生成PAANa的化学方程式__________________________。

（7）已知：CH2=CHCH3 ＋Cl2 CH2=CHCH2Cl＋HCl，以丙烯和乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成A，写出合成路线____________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

【题目】下列有关阿伏加德罗常数NA的叙述正确的是

A. 1molCl2参加反应，不一定得到2NA个电子

B. 标准状况下，将22.4LNO和11.2LO2混合后，可以得到NA个NO2分子

C. 常温常压下，1L0.1mol/LHF溶液中含有0.1NA个H+

D. 25 ℃，1.7g羟基所含电子数为NA

【题目】下列说法正确的是：

A. 金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂

B. 某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原

C. 金属阳离子被还原一定都得到金属单质

D. 氧化还原反应的本质是电子的得失或电子对的偏移

【题目】甲醛（HCHO）与葡萄糖相似具有强还原性，40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下研究。

（1）在图A 装置中进行实验，向a中加入50mL0. 5mol/LCuSO4溶液和100mL5mol/LNaOH溶液，振荡，再加入50mL40％的甲醛溶液，缓慢加热a，在65℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红色，并有气体产生。

①A装置中仪器c的名称是________。

②本实验中仪器a应该选用下列哪种规格_______。

A．100mL B.250mL C.500mL D．1000mL

（2）查阅资料发现气体产物主要是副反应产生的。为确认气体产物中含H2不含CO，将装置A和如上图所示的装置连接后进行实验。

依次连接的合理顺序为A→B→_____→_____→_____→_____→_____G，装置B的作用是_______________。

（3）已知：。请设计实验验证a中甲醛的碳元素是否被氧化成＋4价________________。

（4）为研究红色固体产物的组成，进行如下实验(以下每步均充分反应)：

已知：Cu2O[Cu(NH3)4]+(无色) [Cu(NH3)4]2+(蓝色)

①摇动锥形瓶i的目的是__________。

②锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为____________。

③将容量瓶ii中的溶液稀释50倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的成分及物质的量之比约为_________。

【题目】下列物质属于酯类的是（ ）

①甘油 ②人造奶油 ③煤焦油 ④汽油 ⑤菜籽油 ⑥润滑油

A.②③B.①②C.②⑤D.⑤⑥

【题目】工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，原理是S+Na2SO3Na2S2O3（Na2SO3稍过量)。实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。

（1）仪器A中产生气体的化学方程式为______________________。

（2）装置B的作用是________________________________________。

（3）实验中，为使SO2缓慢进入装置C，采用的操作是____________________，装置C中制备反应结束的现象是_________________________________。

（4）装置C中的溶液，一般控制在碱性环境，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因________________________________________________；为减少装置C中常可能出现的Na2SO4杂质，在不改变原有装置的基础上应采取的操作是___________________；反应结束后，过滤C中的混合物，滤液经________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。

（5）装置D用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为______（填序号）。

【题目】(1)现有下图所示A、B、C、D四种仪器，写出名称：

A． ，B. ，

C． ，D. 。

(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，可使仪器不漏液或不漏气。在下列仪器中：①试管；②分液漏斗；③细口试剂瓶；④广口试剂瓶；⑤集气瓶；⑥滴瓶；⑦酸式滴定管；⑧碱式滴定管，肯定用不到“磨砂”处理的有 (填序号)。

(3)以下是中学化学实验中常见的定量仪器：

a．量筒 b．容量瓶 c．滴定管 d．托盘天平

①其中标有仪器使用温度的是 (填编号)。

②实验时用来精确量取液体体积的是 (填编号)。

③使用前要检查仪器是否漏液的是 (填编号)。

(4)玻璃棒的作用主要有以下四种：①搅拌、②引流、③蘸取溶液、④转移固体。不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题：

A．在“用无水碳酸钠配制100 mL 0.12 mol·L－1的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是 (填写编号)。

B．在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2＋、Ca2＋、SO42－等杂质离子以制得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是 (填写编号)。

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