Question

【题目】甲醛（HCHO）与葡萄糖相似具有强还原性，40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下研究。

（1）在图A 装置中进行实验，向a中加入50mL0. 5mol/LCuSO4溶液和100mL5mol/LNaOH溶液，振荡，再加入50mL40％的甲醛溶液，缓慢加热a，在65℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红色，并有气体产生。

①A装置中仪器c的名称是________。

②本实验中仪器a应该选用下列哪种规格_______。

A．100mL B.250mL C.500mL D．1000mL

（2）查阅资料发现气体产物主要是副反应产生的。为确认气体产物中含H2不含CO，将装置A和如上图所示的装置连接后进行实验。

依次连接的合理顺序为A→B→_____→_____→_____→_____→_____G，装置B的作用是_______________。

（3）已知：。请设计实验验证a中甲醛的碳元素是否被氧化成＋4价________________。

（4）为研究红色固体产物的组成，进行如下实验(以下每步均充分反应)：

已知：Cu2O[Cu(NH3)4]+(无色) [Cu(NH3)4]2+(蓝色)

①摇动锥形瓶i的目的是__________。

②锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为____________。

③将容量瓶ii中的溶液稀释50倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的成分及物质的量之比约为_________。

Answer 1

【答案】 (恒压)滴液漏斗 C EFDC 吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验 取少量a中反应后的清液，滴入过量的盐酸，如果未见气泡产生，说明甲醛的碳元素未被氧化成+4价，反之则被氧化为+4价。 有利于溶液与空气中的氧气接触 2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6 H2O n(Cu2O):n(Cu)=1:100

【解析】（1）①A装置中仪器c的名称是(恒压)滴液漏斗 ②本实验中仪器a盛液不超过一半，现已盛（50+100+50）ml，a应该选用规格500ml；（2）为确认产生的气体为CO、H2中的一种或两种，装置A连接装置B除去甲醛，防止干扰后续实验验证，利用装置E吸收水蒸汽，通过装置F中氧化铜加热反应，利用装置D中无水硫酸铜检验是否生成水蒸气，装置C中澄清石灰水检验是否生成二氧化碳验证是否含CO，通过G收集剩余气体，合理顺序为ABeFDCG，装置B的作用是吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验 。（3）设计实验验证a中甲醛的碳元素是否被氧化成＋4价：取少量a中反应后的清液，滴入过量的盐酸，如果未见气泡产生，说明甲醛的碳元素未被氧化成+4价，反之则被氧化为+4价。（4）①Cu2O加入浓氨水后得无色溶液，在空气中变为蓝色，摇动锥形瓶i的目的是：有利于溶液与空气中的氧气接触 ；②锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液是蓝色的络离子，离子方程式为2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6 H2O ；③将容量瓶ii中的溶液稀释50倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的成分及物质的量之比约为1：100