Question

【题目】有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：

从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有 ， 它的组成可能是或。发生反应的离子方程式为 。要进一步确定其组成还应进行的实验操作是。

Answer 1

【答案】CuSO4；CaCO3、Na2SO4、KNO3；CaCO3、BaCl2、KNO3；CaCO3+2H+=CO2↑+H2O；向过滤所得溶液中滴加硫酸，若产生白色沉淀说明混合物中含有BaCl2 ， 否则含有Na2SO4（有其它合理答案也可以）。
【解析】固体粉末溶于水得无色溶液，说明无CuSO4 ， 白色沉淀与盐酸反应产生无色气体和无色溶液说明粉末中含有CaCO3 ， 没有BaSO4 ， 也说明Na2SO4和BaCl2不能同时存在。因固体粉末由三种物质组成，所以粉末中一定含有KNO3 ， 则可能组成为CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3。要进一步验证Na2SO4或BaCl2是否存在，只须检验溶液中是否有SO42-（或Ba2+）离子就可。