题目内容

【题目】某化学式为AB的离子晶体，已知5r(A2+)=4r(B2-）（各类离子晶体与关系如下图所示），经测定其密度为g·cm-3，其摩尔质量为Mg·mol-1，则下列有关该晶体的说法正确的是（ ）

r+/r-

配位数

实例

0.225～0.414

4

ZnS

0.414～0.732

6

NaCl

0.732～1.0

8

CsCl

>1.0

12

CsF

A．该晶体结构与ZnS晶体相似

B．该晶体每个晶胞中有2个A2＋和B2－

C．该晶体晶胞的边长为cm

D．A2+离子紧邻的B2-构成的空间结构为立方体

【答案】D

【解析】

试题分析：AB晶体的等于0.8，晶体结构类似于CsCl，每个晶胞中含有2个的A2＋、2个B2－个数比应为1:1，所以A项、B项错误，D项正确；该晶体晶胞的边长为cm。

练习册系列答案
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A.%
B.%
C.%
D.%

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编号

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

温度/℃

浓度/mol·L-1

体积/mL

浓度/mol·L-1

体积/mL

①

0.10

2.0

0.010

4.0

25

②

0.20

2.0

0.010

4.0

25

③

0.20

2.0

0.010

4.0

50

下列说法不正确的是

A. 实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量

B. 实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率υ(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1

C. 若生成a L CO2（标准状况），该反应转移的电子数为aNA/22.4

D. 实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用

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（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有个，其中能“吃掉”盐酸的盐是 ， 写出该反应的化学方程式。
（3）在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是（填写物质序号，下同），属于单质的是。
（4）如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？ 。

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（2）如何运用最简单的方法检验溶液中有SO：。
如果有，应该如何除去SO：。
（3）在粗盐经过溶解、过滤、除SO后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是
。

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a．约1 mL b．约3 mL c．无法判断
理由。
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a．400 mL烧杯 b．250 mL烧杯 c．100 mL烧杯 d．50 mL烧杯
理由。

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A．当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原

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C．该电池碳棒可用铜棒代替，但是工作电压会下降

D．外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

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