题目内容
17．A、B两元素为同一周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为（ ）①x+1 ②x+8 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25 ⑥x+32．
| A． | ①②③④ | B． | ①③⑥ | C． | ①③⑤ | D． | ②④⑥ |
分析 元素周期表中，从第四周期开始出现过渡元素，第ⅠA、ⅡA之后是第ⅢB，在第六、七周期中的过渡元素又出现镧系和锕系，根据周期表的结构来回答．
解答 解：因为是同一周期的IIA族，即同一横行往右一个主族，在第二、三周期原子序数增加1，因而可以x+1；
又因为IIA族与IIIA族元素在第四周期起有过渡元素，因而又可以为x+11；
在第六、七周期的过渡元素中又出现镧系和锕系，因而又可以为x+25．
故选C．
点评 本题考查学生元素周期表的结构知识，注意把握周期表中的列和族的关系及副族元素的位置，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
7．
研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环．
（1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸气和水蒸气．如图表示恒压容器中0.5molCO2和1.5molH2转化率达80%时的能量变化示意图．能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bd．（填字母）
a．容器中压强不变 b．H2的体积分数不变
c．c（H2）=3c（CH3OH） d．容器中密度不变
e．2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂．
（2）将不同量的CO（g）和H2O分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
①实验2条件下平衡常数K=$\frac{1}{6}$．
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值0＜$\frac{a}{b}$＜1（填具体值或取值范围）．
③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1 mol时，则此时v（正）＜v（逆）（填“＜”“＞”或“=”）．
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1．
（4）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol/L H2C2O4溶液中滴加10mL0.01mol/L NaOH溶液，比较溶液中各种离子浓度的大小关系c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
（5）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，该电池的负极反应式为CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环．（1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸气和水蒸气．如图表示恒压容器中0.5molCO2和1.5molH2转化率达80%时的能量变化示意图．能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bd．（填字母）
a．容器中压强不变 b．H2的体积分数不变
c．c（H2）=3c（CH3OH） d．容器中密度不变
e．2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂．
（2）将不同量的CO（g）和H2O分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
| 实验组 | 温度 ℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min[ | ||
| CO | H2O | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值0＜$\frac{a}{b}$＜1（填具体值或取值范围）．
③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1 mol时，则此时v（正）＜v（逆）（填“＜”“＞”或“=”）．
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1．
（4）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol/L H2C2O4溶液中滴加10mL0.01mol/L NaOH溶液，比较溶液中各种离子浓度的大小关系c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
（5）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，该电池的负极反应式为CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
8．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）
| A． | CO2和SiO2 | B． | Na2O2和H2O2 | C． | NaCl和HCl | D． | CCl4和CS2 |
5．下表是元素周期表的一部分（ 注意：用元素符号或化学式填空）
（1）C的离子的结构示意图
，G元素的最高价氧化物化学式CO2，H的氢化物的化学式NH3
（2）H元素的单质的电子式
；
（3）A-H八种元素中
（a）原子半径最大的元素是K
（b）单质的还原性最强的元素是K
（c）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4
（d）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是KOH．
（4）电子式表示AE2的形成过程
（5）B与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | IVA | VA | VIA | VIIA | O族 |
| 1 | ||||||||
| 2 | G | H | D | |||||
| 3 | B | C | E | |||||
| 4 | F | A | ||||||
，G元素的最高价氧化物化学式CO2，H的氢化物的化学式NH3（2）H元素的单质的电子式
；（3）A-H八种元素中
（a）原子半径最大的元素是K
（b）单质的还原性最强的元素是K
（c）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4
（d）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是KOH．
（4）电子式表示AE2的形成过程
（5）B与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
6．有关化学用语正确的是（ ）
| A． | 乙烯的最简式C2H4 | B． | 丙酮的分子式C3H6O | ||
| C． | 四氯化碳的电子式为： | D． | 乙醇的结构简式C2H6O |
7．下列过程不能同时生成两种盐的是（ ）
| A． | FeCl3溶液溶解铜 | B． | NaOH溶液吸收Cl2 | C． | Fe3O4与盐酸反应 | D． | CuCl2与Zn反应 |